化学自习室移动版

一、氢氰酸和氰化物的化学性质

氢氰酸HCN 是无色易挥发液体(在26.5 0C时沸腾)。具有苦杏仁的气味，剧毒。液态的HCN 及其蒸气在空气中燃烧呈紫色火焰。HCN易溶于水、醇、及醚。

氢氰酸HCN和氰化物剧毒，中学实验室都没有这些药品。

有关氢氰酸、KCN、NaCN的反应：

1.氢氰酸为极弱的酸。它在水中的电离比碳酸还弱，其水溶液不能保存永久，很快有棕色沉淀出现，并有甲酸铵形成。

HCN ＋ 2H₂O= HCOONH₄

2.冷浓盐酸可以 使HCN转变为甲酰胺：

HCN ＋ H₂O = HCONH₂

当加热时，甲酰胺即分解为CO和NH₃。

HCONH₂=加热= CO ＋NH₃

3.氰化钾、氰化钠的水溶液放置时逐渐分解，生成甲酸盐和氨。

KCN ＋ 2H₂O = HCOOK ＋ NH₃

4.碳酸氢钠溶液能够使氰化钠产生HCN。

NaHCO₃＋NaCN =Na₂CO₃＋HCN

5.氰化物与过氧化氢反应。固体氰化物与30%过氧化氢反应，被氧化为氰酸盐(OCN^－离子)，再转变为碳酸氢盐。

KCN ＋ H₂O₂= KCN ＋ H₂O

KCN ＋ 2H₂O = KHCO₃＋NH₃↑

6.氰化物不与高锰酸钾反应。高锰酸钾不能氧化氰化物，氰化物不能使高锰酸钾溶液褪色。

7.氰化物与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈， 有发生爆炸的危险。遇酸会产生剧毒、易燃的氰化氢气体。在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢发出微量氰化氢气体。

有害热分解产物：(CN)₂；氮氧化合物；一氧化碳。

8.氰化物与硫代硫酸钠反应，转变为毒性较小的SCN^－。下列反应进行氰化物的方法。

NaCN ＋ Na₂S₂O₃= NaSCN ＋ Na₂SO₃

CN^－＋ S₂O₃^2－= SCN^－＋SO₃^2－(产生弱毒性的SCN^－)

二、无害化处理：

无害化处理要在水溶液中进行。依据的是CN^－离子的强配位性和还原性：

1、利用其强配位性，可以用易溶性亚铁盐来处理。反应为

Fe^2＋＋ 6CN^－= [Fe(CN)₆]^4＋。产物[Fe(CN)₆]^4＋配离子为无毒物。

2、用强氧化剂来处理。反应为

CN^－＋ 2OH^－＋ Cl₂= CNO^－＋ 2Cl^－＋ H₂O(CNO^－已为无毒物)，

但进而还有2CNO^－＋ 4OH^－＋ 3Cl₂=2CO₂＋N₂＋6Cl^－＋ 2H₂O。

考虑到Cl₂气本身也是有毒的物质，在要求较为严苛的场合可用H₂O₂来替代氯气。

三、问题思考：

1、氰化钠(NaCN)和硫氰化钠(NaSCN)中碳和氮的化合价都分别是多少?

答：NaCN里C是＋2，N是－3，NaSCN里C是＋4，N是－3， S是－2，Na都是＋1

2、(CN)₂，NaCN，NaCNO中的碳元素和氮元素的化合价分别是多少?

答：表观上来看，(CN)₂中C是＋3，N是－3，NaCN中，C是＋2，N是－3.，NaCNO中，C是＋4，N是－3

3、下面的处理方法，利用了NaCN的什么性质？

NaCN＋Na₂S₂O₃=NaSCN＋Na₂SO₃

即CN^－＋S₂O₃^2－=SCN^－＋SO₃^2－(产生弱毒性的SCN^－)

答：Na₂S₂O₃中S的化合价为＋2价，S发生歧化反应，NaCN中，C是＋2，N是－3.

NaSCN里C是＋4，N是－3， S是－2，即NaCN被氧化，利用了NaCN的还原性。