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中和热测定中为什么是碱稍过量?

    根据中和热的定义:强酸和强碱的稀溶液发生中和反应,生成1 mol水时放出的热量为中和热。中和热是个定值,为57.3KJ/mol
    在中和热的测定中:
      NaOH + HCl = NaCl + H2O
       1 mol 1 mol        1 mol

    为了保证生成水的物质的量为1 mol,也就要保证1 mol酸能完全被中和,通常都要使碱稍稍过量。那么要是让酸稍稍过量,而使1 mol碱完全反应,也不是会有1 mol水生成吗?只要有1 mol水生成,放出的热量不也是中和热吗?

    当然,如果从理论上来说,谁稍过量都会有1 mol水生成,都是可以的。但实质实验操作中,因为测量的装置会进入空气,而空气中有CO2,CO2会与碱反应而使和酸中和的实际碱量减少(有一部份与CO2反应),则生成水的量就不可能为1 mol,从而导致测量值偏小。所以需要碱稍过量,从而保证与1 mol酸完全反应的碱量是足够的,则生成水的量就可以最大程度上等于1 mol,从而减少实验的误差。

(责任编辑:化学自习室)
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