化学自习室移动版

1．对体积而言：在标准状况下（0℃和一个标准大气压）lmol气体体积约是22.4L，其分子数才为N_A个，或约为6.02×10²³个。如果是固体或液体，则远大于N_A个；应注意新戊烷常温下为气体；对于NO₂，有时需要考虑2NO₂ N₂O₄的平衡存在，如标准状况下铜和足量浓硝酸生成22.4 L气体，该气体不能认为是1 mol NO₂。 

2．物质的质量：若给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，然后确定微粒的数目。如常温常压下32g O₂所含的氧气分子数为N_A。

3．稀有气体：稀有气体为单原子分子，其原子数等于分子数。如标准状况下22.4L氖气，其原子数为N_A，其分子数也为N_A个。

4．对于混合物：红磷和白磷、氧气和臭氧、乙烯和丙烯、NO₂ 和N₂O₄，因为它们的“最简式”相同，可以求原子个数。如16g氧气和臭氧所含的氧原子数目为N_A，但是氧分子的数目不能确定。

5．关于含同位素原子的物质，计算其分子数、原子数、质子数、电子数时要注意一定要用同位素原子质量数代替元素相对原子质量。

6．对溶液中的离子，要考虑是否水解。如1L 1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目应小于N_A个。

7．对于化学键，晶胞中微粒的数目，必须会利用均分法计算化学键、晶胞上微粒个数，掌握分子的结构。如l mol金刚石含2 mol C－C键；1mol晶体硅中含有2 molSi－Si键；1mol二氧化硅晶体中含有1 mol Si原子、2 mol O原子、4 mol Si－O键。

8．理清微粒中的电子数必须周全考虑原子的电子数与微粒的带电情况。如l mol NO₂分子含23 mol电子，而l mol NO₂^－中含24 mol电子等。 

9．理解物质的反应情况。如同样是Fe，在与氯气的反应中，1 mol Fe失去3mol电子，而在与非氧化性酸或原电池的负极中，l mol Fe则失去2 mol电子。同样是Cu，与氯气、硝酸反应，1molCu失去2mol电子，而与S化合时，1molCu失去1mol电子。

10．氧化还原反应中电子的转移情况。如2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑中转移2e^－，2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑转移2e^－，4OH^－－4e^一＝2H₂O+O₂↑转移4e^－。 

练习： 

1、常温常压下，22.4LO₂所含的原子数为2N_A 

2、常温常压下，3.2克O₃所含的氧原子数为0.2N_A 

3、常温常压下，1mol氦气所含原子数为N_A 

4、标准状况下，2.24 L H₂和C₂H₂的混合气体所含分子数约为0.1N_A  

5、标准状况下，8克SO₃所含原子数为0.4N_A 

6、标准状况下，2.24L Cl₂完全溶于水转移电子数为0.1N_A

7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为N_A   

8、标准状况下，2.24L Cl₂与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N_A  

9、7.8克Na₂O₂与CO₂完全反应，转移电子0.2 N_A 

10、标准状况下，1 L己烷完全燃烧生成CO₂  8 L 

11、3.4 g H₂O₂完全分解转移电子0.2N_A   

12、2.4 g Mg无论与O₂还是N₂完全反应，转移电子都是0.2N_A 

13、5.6 g  Fe与Cl₂ 完全反应，转移电子0.2N_A 

14、6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子0.2N_A  

15、3.1 g白磷中含P—P键0.15N_A  

16、6.0 g SiO₂晶体中含有0.2N_A个Si—O键

17、12g金刚石中含C—C键2N_A ，12g石墨中含C—C键1.5N_A  

18、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 N_A对共用电子对

19、1molC₁₇H₃₆含有共价键总数为52N_A  

20、1 mol/L CH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^—小于N_A   

21、1 L、1mol/LCH₃COOH溶液中，所含CH₃COO^—、CH₃COOH的总数为N_A  

22、1 L1mol/L饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)₃胶粒N_A个

23、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N_A  

24、71g超氧化钾（KO2）所含阴离子中电子数为17 N_A

25、1mol —OH中所含电子数为9N_A 

26、1molCH₃⁺ 所含的电子数为8N_A   

27、2 NO₂和 44g N₂O₄的混合气体所含原子数为3N_A 

28、25℃ 1mLH₂O中所含OH^-为10^-10N_A    

29、T℃1L、pH=6的纯水中含10^－6 N_A  个OH^- 

30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N_A