化学自习室移动版

   (一)玻棒点火
　　
　　用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。98%浓硫酸、高锰酸钾。
　　
　　原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。它一碰到酒精立即发生强烈的氧化－还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
　　
　　2KMnO₄＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋Mn₂O₇＋H₂O
　　
　　2Mn₂O₇＝4MnO₂＋3O₂↑
　　
　　C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O
　　
　　操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
　　
　　注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
　　
　　(二)水中火光
　　
　　用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。
　　
　　水、98%浓硫酸、氯酸钾、白磷。
　　
　　原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。五氧化二磷和水反应生成磷酸。
　　
　　KClO₃＋H₂SO₄＝HClO₃＋KHSO₄
　　
　　4HClO₃＝4ClO₂↑＋O₂↑＋2H₂O
　　
　　2ClO₂＝Cl₂＋2O₂
　　
　　4P＋5O₂＝2P₂O₅
　　
　　P₂O₅＋3H₂O＝2H₃PO₄
　　
　　操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶体，慢慢注入100毫升水，再用镊子夹取2～3块绿豆大的白磷放在氯酸钾晶体中间。然后用移液管吸取浓硫酸2毫升注到氯酸钾和白磷的交界处。这时白磷燃烧，发出火光。
　　
　　用品：400毫升烧杯、镊子、铁架台、铁夹、试管、带导管的橡皮塞。
　　
　　氯酸钾、二氧化锰、白磷、40℃的热水。
　　
　　原理：水的温度达到了白磷的着火点又有氧气存在，所以白磷在水中燃烧。
　　
　　操作：把5小块绿豆大的白磷投入一个盛有半杯40℃热水的烧杯里。
　　
　　把6克氯酸钾和2克二氧化锰混和均匀后放在试管里。用带有导管的塞子紧塞管口。给试管加热。将放出氧气的管口靠近白磷时，白磷便立即燃烧，发出闪烁的火光。
　　
　　(三)钢丝点火
　　
　　用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
　　
　　原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
　　
　　操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。将一支蜡烛点燃后放在桌上。这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。可再盖灭，再点燃。这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
　　
　　(四)手指点火
　　
　　用品：研钵、小木板。
　　
　　蜡烛、氯酸钾、硫。
　　
　　原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
　　
　　操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。
　　
　　在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。事先用手指头蘸些混和好的药粉。表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。可以再吹灭，再点燃。
　　
　　注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。这样在吹熄后才有余烬。如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。多了，手指头上的药也会着火，可能灼伤手指。
　　
　　(五)氯气点火
　　
　　用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。
　　
　　电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。
　　
　　原理：电石和水反应产生乙炔。高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。
　　
　　CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑
　　
　　2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
　　
　　C₂H₂＋Cl₂→2C＋2HCl
　　
　　2C₂H₂＋5O₂→4CO₂＋2H₂O
　　
　 　操作：实验装置如图15－1所示。在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。等广口瓶内的空气排净 后，用排水法收集一瓶乙炔。瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。这时，左手拿 开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。