化学自习室移动版

    金刚石晶胞：面心立方结构，共有8粒碳原子，分别位于八个角，每角位占1/8粒，六个面心，每面占1/2粒，其余四整粒处于角原子及近邻面心原子间（底部对角两粒，顶部对角两粒），与旁边的四粒碳原子以共价键结合，组成了四个四面体。

     金刚石属于面心立方晶胞，即C原子处在立方体的8个定点、6个面心，此外在晶胞中间会出现8个小立方体，其中交错的4个的体心也有C原子，所以一共是8+6+4=18个，但是，定点和面心的C原子实际上是与其它晶胞共用的，所以在实际计算时需要进行折算，定点是1/8，面心是1/2

     所以，晶胞中实际含有的C原子数是=8*1/8+6*1/2+4=8个

     在学习中同学很难把晶胞和金刚石的网状结构联系起来，在晶胞去掉顶角上四个碳原子后，经旋转能清晰看出金刚石中碳原子的相互结合的空间位置关系，如仔细观看最后一帧定格画面，把顶角上的四个碳原子去掉，即可清晰看出金刚烷的结构特征。