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元素原子半径和元素化合价是元素的两条主要性质。所谓元素周期律就是这两条元素性质与原子序数关系的规律。原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。在这里我们仅对微粒半径的大小关系及其应用作一下分析：

微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：

1. 对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。

2. 对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子（如），随着核电荷数的增大，离子半径减小。

例1. 和的微粒半径，前者和后者之间的关系为（）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

解析：本题考查的是学生的知识运用能力。从知识点方面来说，考查同一种元素的不同微粒的半径比较。是核外电子层结构不同的两种离子，核外无电子，核外有1个电子层、2个电子，所以半径，选A。也可分析是氢原子得到1个电子而形成的阴离子，它具有氦原子核外电子排布的稳定结构。而是氢原子失去1个电子而形成的（氢原子核），它是“裸露的”，的半径肯定大于的半径。故答案为A。

例2. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A. B. C. D. 

解析：在本题的解析过程中，很多学生往往掉入命题者的陷阱，误选A。这是未审清题意，只记住了同主族元素微粒半径的比较方法，而忽视了题中求的是阴离子和阳离子的半径之比。注意到的半径在中是最大的，的半径在中也是最大的，所以误选。对电子层结构不同的离子，电子层数越多，微粒半径越大。因此对于阴离子、阳离子半径比值的大小可以用阴、阳离子电子层数的比值来表示。如：。因此阴离子和阳离子半径比值最大的是LiI。故答案为C。

同步练习：

1. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则三种元素中原子序数最大的是（）

A. XB. YC. ZD. 无法判断

2. 下列说法正确的是（）

A. 和与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

B. 和中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者

C. 和原子的核外电子数，前者大于后者

D. 和的稳定性，前者大于后者

参考答案：

1. B

2. AD