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从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp²、sp³三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。

1、取代法

以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。如：

(1)CH₃CH=CH₂分子中C原子的杂化类型判断，看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个H原子，则甲基C原子为sp³杂化，也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个H原子，故两个不饱和C原子均为sp²杂化；

(2)(CH₃)_{3N ,}看作三个甲基取代了NH₃分子中的三个H原子而得，所以其分n(原子采用)sp³杂化；

(3)H₂O₂看作羟基取代了H₂O分子中一个H原子，H₂O₂中O原子应为sp³杂化；

(4)B(OH)₃看作三个羟基取代了BF₃中的F原子，可知B(OH)₃中B原子为sp²杂化。

2、价电子对数计算法

对于ABm型分子(a为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2(中心原子的价电子数－每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按提供2个价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2(中心原子的价电子数－每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数)，阳离子取“－”，阴离子取“＋”。根据价电子对数可以有以下结论：

一般来讲，计算出n值即为杂化轨道数，能直接对应中心原子的杂化类型。如：SO₄^2－的n=4，中心原子S原子为sp³杂化；NO₃^－的n=3，中心原N原子为sp²杂化；ClO₃^－、ClO₄^－的n均为4，Cl原子均为sp³杂化(但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型)。

这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子，如NO₂^＋、H₂B=NH₂等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。

3、等电子原理应用

等电子体具有相同的结构特征，则等电子体的中心原子的杂化类型相同。用此方法将结构模糊或复杂的分子、离子转化成熟悉的等电子体，然后进行确定。如NO₂^＋、H₂B=NH₂分别与CO₂、CH₂=CH₂互为等电子体，而CO₂、CH₂=CH₂中心原子C原子分别为sp、sp²杂化，则NO₂^＋中心原N原子为sp杂化，H₂B=NH₂中心原子BN原子均为sp²杂化。

4、价键直查法

从杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未杂化轨道形成键，杂化轨道形成键，若未参与成键，剩余的必然是杂化轨道上的孤对电子。在能够明确结构式的分子、离子中心原子杂化类型分析时，可直接用下式判断：杂化轨道数n=中心原子的σ键数＋中心原子的孤电子对数(多重键中只有一个σ键，其余均为π键)，可方便找到中心原子的杂化类型。如：

(1)SiF₄分子中Si原子轨道杂化类型分析，基态Si原子有4个价电子，与4个F原子恰好形成4个σ键，无未成键电子，n=4，则SiF₄分子中Si原子采用sp³杂化；

(2)基态C原子有4个价电子，在HCHO分子中，C原子与2个H原子形成2个σ键，与O原子形成C=O双键，C=O双键中有1个σ键、1个π键，C原子无剩余价电子，n=3，则HCHO分子中C原子采用sp²杂化；

(3)三聚氰胺中有两种环境N原子，环N原子形成3个σ键，用去N原子5个价电子中的3个，余下1个孤电子对，n=4，则环N原子采用sp³杂化，环N原子形成2个σ键、1个π键，用去N原子5个价电子中的3个，余下1个孤电子对，n=3，则环N原子采用sp²杂化。