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比较键角大小分析思路：

参照以下顺序来判断键角大小

①先从中心原子的杂化类型来入手。因为杂化类型决定了分子的基本构型。

②在中心原子杂化类型相同的情况下，应从孤电子对的数目来考虑问题。

③在中心原子杂化类型相同，且孤电子对数目也相同时，再用中心原子或配原子的电负性不同来分析。

1、 杂化方式不相同，优先看中心原子的杂化方式，键角sp ＞ sp²＞ sp³；

2、杂化方式相同，看中心原子的孤电子对，孤电子数越多，键角越小；中心原子的孤电子对的电子云肥大，对成键电子对有较大的排斥力，所以孤电子对能使成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。

例如NH₃和H₂O都是sp³杂化，但是NH₃只有一对孤电子对数，键角为107.3°，H₂O有两对孤电子对数，键角为104.5°，所以键角大小：NH₃＞ H₂O；

此外，在参与形成配合物时，配体的孤电子对进入中心离子的空轨道形成配位键，原孤电子对与成键电子对间的斥力减弱，键角变大。例如四氨合铜离子的氨键角大约为109.5°，四氨合铜离子中氨分子键角为比氨气大。

3、杂化方式、孤电子对相同，看中心原子或配位原子的电负性。

当两成键电子对的排斥距离差不多相当(都为D时)时，成键电子对距中心原子核距离近(图1)会造成键角变大。而成键电子对距中心原子核距离远(图2)会造成键角变小。

①中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。

例如中心原子都是n(原子)、且都为sp³杂化，但因为F原子的电负性大于H原子，使成键电子离n(原子更远)(相当于图2)，两个N－F键间的斥力减小、可以靠的更近，所以其键角更小。

②配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。