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铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

铝三角主要体现了铝及其化合物的两性

一、单质铝(Al)

铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al－3e^-=Al^3＋。

1.铝与非金属反应

铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al＋3O₂2Al₂O₃；2Al＋3SAl₂S₃；2Al＋3Cl₂2AlCl₃；

2.铝与酸反应

这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑；2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑；

3.铝与强碱反应

大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)

2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑；对应离子方程式：2Al＋2OH^－＋2H₂O==2AlO₂^－＋3H₂↑；

该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H₂O=2Al(OH)₃＋3H₂↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋4H₂O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应

铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，

铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

二、氧化铝(Al₂O₃)

氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

1.氧化铝与酸反应

Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O；对应离子方程式：Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O；

2.氧化铝与碱反应

Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O；对应离子方程式：Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O；

3.电解氧化铝生成金属铝

2Al₂O₃4Al＋3O₂↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

三、氯化铝(AlCl₃)

氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。

1.氯化铝与弱碱反应

AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl；对应离子方程式：Al^3＋＋3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋；

2.氯化铝与强碱反应

少量氢氧化钠：AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl；

大量氢氧化钠：AlCl₃＋4NaOH=NaAlO₂＋3NaCl＋H₂O；

依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

四、氢氧化铝(Al(OH)₃)

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H^＋＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃Al^3＋＋3OH^－.

1.氢氧化铝与强酸反应

Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O；对应离子方程式：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O。

2.氢氧化铝与强碱反应

Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O；对应离子方程式：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

3.氢氧化铝加热分解

2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

五、偏铝酸钠(NaAlO₂)

高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。

1.偏铝酸钠与弱酸反应

NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃

2.偏铝酸钠与强酸反应

NaAlO₂＋4HCl=AlCl₃＋NaCl＋2H₂O

六、硫酸铝钾(KAl(SO₄)₂)

KAl(SO₄)₂•12H₂O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)₃具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

KAl(SO₄)₂=K^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－，Al^3＋会水解：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃＋3H^＋

附加：氢氧化铝的制法

1.铝离子与弱碱反应

铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。

AlCl₃＋3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl；离子方程式：Al^3＋＋3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋；

2.偏铝酸根与弱酸反应

偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃；离子方程式：AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－，

3.偏离酸根与铝离子反应

偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。

3NaAlO₂＋AlCl₃＋6H₂O=4Al(OH)₃↓＋3NaCl；离子方程式：3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓；