高中化学中的“量变“到“质变“
时间:2016-01-06 11:56 来源: 作者:邬兆宇 点击:次 所属专题： 过量与少量
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1、同周期元素：
譬如：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。钠、镁典型的金属元素，前者金属性更强、铝为金属、貌似非金属、硅为非金属，貌似金属，硫、氯为典型的非金属，后者非金属性更强。
2、同主族元素：
譬如：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(SN)、铅(Pb).碳为典型的非金属、硅貌似金属、实为非金属、锗为金属，却为半导体、锡为金属，但化合价高价为稳定，低价不稳定，表现出一定的非金属性；铅为金属，化合价高价不稳定，低价稳定，主要表现为金属性。
3、铝的化合态的存在方式：
pH小于4时，铝的化合态主要以Al3＋存在，pH逐渐升高，一部分铝离子转化为氢氧化铝、当pH大于13时，氢氧化铝已经完全转化为Al(OH)4－离子。
4、含铜离子的溶液中滴加氨水
在硫酸铜溶液中，加少量的氨水，可以看到蓝色沉淀氢氧化铜、继续滴加氨水，可以发现，蓝色沉淀消失，得到深蓝色溶液。银离子的情况也一样。
5、烷烃同系物(烯烃等也一样)
甲烷为气体、乙烷为气体、丙烷为气体、丁烷为气体、正戊烷为液体…慢慢变成固体。
6、一些因为物质的量的改编或浓度改变或酸碱性改变而变化的情况
(1)铁(少量、过量)与稀硝酸的反应
Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2
3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)铜与硝酸(浓变稀)反应
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)锌与硫酸(浓变稀)反应
Zn＋2H2SO4(浓)=ZnsO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)=ZnsO4＋H2↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
(4)溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3 2FeBr3＋3Cl2=2FeCl3＋3Br2 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
(5)碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应
FeI2＋Cl2=FeCl2＋I2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2
(6)碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应
FeI2＋Br2=FeBr2＋I2 2FeBr2＋Br2=2FeBr3 2FeI2＋3Br2=2FeBr3＋2I2
(7)硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应
K2S＋I2=2KI＋S↓ KI＋ I2=KI3
(8)硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应
3S＋6NaOH(浓)=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Na2S＋(x－1)S=Na2Sx
(9)氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3＋Cl2＋H2O=2NaCl＋H2SO4 H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(10)溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3＋Br2＋H2O=2NaBr＋H2SO4 H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(11)碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应
Na2SO3＋I2＋H2O=2NaI＋H2SO4 H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(12)硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S＋2FeCl3=2NaCl＋2FeCl2＋S↓ Na2S＋ FeCl2=2NaCl＋FeS↓
(13)氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应
2Fe(OH)3＋2HI=2Fe(OH)2＋I2＋2H2O Fe(OH)2＋2HI=FeI2＋2H2O
(14)氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应
Fe(OH)3(胶体)＋3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
(15)硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应
硅胶＋3滴NaOH→白色沉淀SiO2·nH2O＋2NaOH=Na2SiO3＋(n＋1)H2O
(16)氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
AlCl3＋4NaOH= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
(17)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NaAlO2＋H2O＋HCl= Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HCl= AlCl3＋3H2O
NaAlO2＋4HCl= AlCl3＋NaCl＋ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
(18)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)
2NaAlO2＋3H2O＋CO2= 2Al(OH)3↓＋Na2CO3 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
NaAlO2＋2H2O＋CO2= Al(OH)3↓＋ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
(19)明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋K2SO4＋2BaSO4↓
2Al(OH)3↓＋K2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2= 2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
(20)澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O ＋CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2＋2CO2= Ca(HCO3)2
(21)漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)
Ca(ClO)2＋H2O ＋CO2=CaCO3↓＋2HClO CaCO3＋H2O ＋CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2＋2H2O ＋2CO2= Ca(HCO3)2＋2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
(22)碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
(23)氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋NaOH＋H2O NaOH＋ NaHCO3= Na2CO3＋H2O
Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(24)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Na2CO3＋Ba(OH)2= BaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋Ba(OH)2==BaCO3↓＋NaOH＋H2O
(25)氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)
Ba(OH)2＋NH4HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O NH3·H2O＋ NH4HCO3= (NH4)2CO3＋H2O
Ba(OH)2＋2NH4HCO3=(NH4)2CO3＋BaCO3↓＋2H2O
(26)碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NH4HCO3＋Ba(OH)2-=(NH4)2CO3＋BaCO3↓＋2H2O (NH4)2CO3＋Ba(OH)2-=BaCO3↓＋2 NH3·H2O
NH4HCO3＋Ba(OH)2-= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
(27)碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH= CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(28)氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)
2NaOH＋ Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Na2CO3＋Ca(HCO3)2= CaCO3↓＋2NaHCO3
NaOH＋ Ca(HCO3)2= CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
(29)碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O MgCO3＋Ca(OH)2= Mg(OH)2↓＋CaCO3↓
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(30)氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H2S＋ NaOH=NaHS＋H2O NaHS＋ NaOH=Na2S＋H2O H2S＋ 2NaOH= Na2S＋2H2O
(31)氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)
2NaOH＋H2S= Na2S＋2H2O Na2S＋ H2S= 2NaHS NaOH＋H2S= NaHS
(32)澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O ＋SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
(33)亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H2SO3＋Ca(OH)2= Ca(HSO3)2＋2H2O Ca(HSO3)2＋Ca(OH)2= 2CaSO3↓＋2H2O
(34)氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)
Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O NaOH＋ NaHSO4= Na2SO4＋H2O
Ba(OH)2＋2NaHSO4= BaSO4↓＋ Na2SO4＋H2O
(35)硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaHSO4＋Ba(OH)2= BaSO4↓＋ Na2SO4＋H2O Na2SO4＋Ba(OH)2= BaSO4↓＋ 2NaOH
NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
(36)亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
Na2SO3＋HCl=NaHSO3＋NaCl NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑
Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋SO2↑
(37)氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)
4NaOH＋AlCl3=3NaCl＋NaAlO2＋2H2O 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl
3NaOH＋AlCl3= Al(OH)3↓＋3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
(38)盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)
4HCl＋ NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl
HCl＋ NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
(39)硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH ↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
AgNO3＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3＋2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
(40)硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4 H2O
CuSO4＋6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋(NH4)2SO4＋4 H2O
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