化学自习室移动版

01【HCl】

1、向NaAlO₂溶液中滴入盐酸溶液至过量

(1)AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓

(2)Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

向盐酸溶液中滴入NaAlO₂溶液至过量

(1)AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O

(2)3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

向NaAlO₂溶液中加入过量盐酸溶液，则是AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O

向足量NaAlO₂溶液中加入少量的盐酸溶液，AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓

2、向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量

(1)CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－(2)HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－

02【NaOH】

1、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。

(1)Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

(2)Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。

(1)Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

(2)3AlO₂^－＋Al^3＋＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液

Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量NaOH溶液

Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

2、向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH＋Ca(HCO₃)₂=H₂O＋CaCO₃↓＋NaHCO₃

离子方程式：OH^－＋Ca^2＋＋HCO₃^－=H₂O＋CaCO₃↓

向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液

化学方程式:Ca(HCO₃)₂＋2NaOH=2H₂O＋CaCO₃↓＋Na₂CO₃

离子方程式：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

3、向足量的NH₄HCO₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH₄HCO₃＋2NaOH=NH₃·H₂O＋H₂O＋Na₂CO₃

离子方程式：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－=NH₃·H₂O＋H₂O＋CO₃^2－

向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH₄HCO₃＋2NaOH=NH₃↑＋2H₂O＋Na₂CO₃

离子方程式：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－=NH₃↑＋2H₂O＋CO₃^2－

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO₃)₂溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO₃)₂＋4NaOH=2H₂O＋Mg(OH)₂↓＋2Na₂CO₃

离子方程式：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－=2H₂O＋Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－

若向Mg(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH＋Mg(HCO₃)₂=Mg(OH)₂↓＋2NaHCO₃

离子方程式：2OH^－＋Mg^2＋=Mg(OH)₂↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

反滴时则为：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

(1)OH^－＋H₂S=HS^－＋H₂O

(2)2OH^－＋H₂S=S^2－＋2H₂O

03【CO₂】

1、向NaAlO₂溶液中通人CO₂气体至过量

2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－；

CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

向足量NaAlO₂溶液通少量CO₂

2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

2、向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量

(1)2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O

(2)CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

向NaOH溶液中通人过量CO₂气体

OH^－＋CO₂=HCO₃^－

向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体

2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O

3、CaCl₂的氨饱和溶液中通入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO₃，因为NH₃的溶解度大，溶液中有大量NH₃即OH^－过量，不断通入CO₂可溶解大量CO₂成为CO₃^2－，CO₃^2－达到较大时有CaCO₃沉淀生成；

而先通入CO₂，因为CO₂的溶解度较小，使[CO₃^2－]较小而无CaCO₃沉淀。

04【NaHCO₃】

1、向足量的NaHCO₃溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=2H₂O＋CaCO₃↓＋Na₂CO₃

离子方程式：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO₃溶液

化学方程式:NaHCO₃＋Ca(OH)₂=H₂O＋CaCO₃↓＋NaOH

离子方程式：HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=H₂O＋CaCO₃↓＋OH^－

或HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH―=H₂O＋CaCO₃↓

2、小苏打与澄清石灰水

小苏打滴入少量澄清石灰水2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

反滴时则为：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

澄清石灰水滴少量磷酸二氢钠3Ca^2＋＋4OH^－＋2H₂PO₄^－=Ca₃(PO₄)₂↓＋4H₂O

反滴时，先发生：Ca^2＋＋2OH^－＋2H₂PO₄^－=CaHPO₄↓＋HPO₄^2－＋2H₂O

后发生：Ca^2＋＋OH^－＋H₂PO₄^－=CaHPO₄↓＋H₂O

05【卤族元素】

1、氯化铜和氨水

氯化铜滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu^2＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋

氨水滴入少量氯化铜，溶液深蓝Cu^2＋＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4H₂O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr₂溶液与氯气，有下列三种情况

A、Cl₂过量时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:1.5时，Fe^2＋、Br^－均被Cl₂氧化

化学方程式:2FeBr₂＋3Cl₂==2FeCl₃＋2Br₂

离子方程式：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B、Cl₂不足时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:0.5时，只有Fe^2＋被Cl₂氧化

化学方程式：FeBr₂＋1/2Cl₂==1/3FeCl₃＋2/3FeBr₃

离子方程式：2Fe^2＋＋Cl₂==2Fe^3＋＋2Cl^－

C、当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:1时，Fe^2＋全部被Cl₂氧化，Br^－部分被氧化

化学方程式：FeBr₂＋Cl₂==2/3FeCl₃＋1/3FeBr₃＋1/2Br₂

离子方程式：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂==2Fe^3＋＋4Cl^－＋Br₂

4、FeI₂溶液与氯气，有下列三种情况

I^－＞Fe^2＋(还原性)，故Cl₂在氧化FeI₂时，I^－先被氧化，其次Fe^2＋被氧化。

A、Cl₂过量时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1.5时，I^－、Fe^2＋均被Cl₂氧化

化学方程式：2FeI₂＋3Cl₂==2FeCl₃＋2I₂

离子方程式：2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂==2Fe^3＋＋6Cl^－＋2I₂↓

B、Cl₂不足时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1时，只有I^－被Cl₂氧化

化学方程式：FeI₂＋Cl₂==FeCl₂＋I₂↓

离子方程式：2I^－＋Cl₂==2Cl^－＋I₂↓

C、当n(FeI₂):n(Cl₂)==4:5时，I^－全部被Cl₂氧化，Fe^2＋部分被氧化，

化学方程式：4FeI₂＋5Cl₂==2FeCl₃＋2FeCl₂＋4I₂↓

离子方程式：2Fe^2＋＋8I^－＋5Cl₂==2Fe^3＋＋10Cl^－＋4I₂↓

06【Ba(OH)₂】

1、氢氧化钡与磷酸

氢氧化钡滴少量磷酸有白色沉淀3Ba^2＋＋6OH^－＋2H₃PO₄=Ba₃(PO₄)₂↓＋6H₂O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH^－＋H₃PO₄=H₂PO₄^－＋H₂O

2、向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全

化学方程式：NaHSO₄＋Ba(OH)₂=H₂O＋BaSO₄↓＋NaOH

离子方程式：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至中性

化学方程式：2NaHSO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓＋Na₂SO₄

离子方程式：2H^＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=2H₂O＋BaSO₄↓＋SO₄^2－

中性溶液继续滴加Ba(OH)₂溶液，将生成白色沉淀：SO₄^2－＋Ba^2＋=BaSO₄↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀。

化学方程式：KAl(SO₄)₂＋2Ba(OH)₂=2H₂O＋2BaSO₄↓＋KAlO₂

离子方程式：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

若向Ba(OH)₂溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当沉淀物质的量为最大值时

化学方程式：KAl(SO₄)₂＋3/2Ba(OH)₂=3/2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋1/2K₂SO₄

离子方程式：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

Ba(OH)₂滴NaHSO₄至中性2HsO₄^－＋Ba^2＋＋2OH^－=2H₂O＋BaSO₄↓＋SO₄^2－

继续滴Ba(OH)₂，上述反应中的SO₄^2－与Ba^2＋结合：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

NaHSO₄滴足量Ba(OH)₂白色沉淀H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

07【NH₃·H₂O】

向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋

AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O

向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液Ag^＋＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O

在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先浑浊后消失，得银氨溶液。

(1)Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋

(2)AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O

在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋

2AgOH=Ag₂O＋H₂O