化学自习室移动版

在进行氯气与水发生反应的教学时，就要向学生介绍氯水中所含有的各种微粒，根据化学方程式Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，可知氯水中含有H^＋，溶液应显酸性，那么如何检验H^＋呢?

流传甚广的经典方法是在氯水中加入碳酸钠或者是石灰石，然而，将这两种物质加入到新制的氯水中时，却没有看到期待中的气泡产生。这是因为在常温下饱和氯水中H^＋的浓度约为0.013mol·L^－1，浓度很小，与碳酸钠或石灰石反应时主要发生的反应是生成了碳酸氢盐，只要我们取反应后的上层清夜加入石灰水就会有白色沉淀生成。若改用碳酸氢钠或者是锌粒同样无法观察到有明显气泡产生。

要想检验氯水中H^＋我们可用蓝色石蕊试纸试，用玻璃棒蘸取氯水点在蓝色石蕊试纸中央，中间呈白色，两端呈红色，中间呈白色是因为HClO的漂白性，两端呈红色是因为溶液中的H^＋，这是由于H^＋和HClO分子在滤纸上的扩散速度不一致，所以会出现中间白，两端红的现象。也可以用pH试纸来检验氯水的pH，将蓝色石蕊试纸换成pH试纸后，同样会出现中间为白色，两端有颜色，并可根据两端的颜色测出pH约为2。