电离方程式的书写
时间:2016-01-22 14:41 来源:未知 作者:程新 点击:次 所属专题: 电离方程式
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一、知识梳理
1、概念:表示电离的式子叫电离方程式。
2、书写要点:
(1) 强电解质:用“=== ”
如:HCl === H+ +Cl- NaOH === Na+ + OH— Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
(2) 弱电解质:用"”
如:CH3COOHCH3COO- + H+ NH3•H2ONH4+ + OH-
注意:多元弱酸采用分步电离,不可合并书写(以第一步为主);多元弱碱理论上也采用分步电离,但实际书写时一步写成
如:H2CO3H+ + HCO3— HCO3-H+ + CO32-
Cu(OH)2Cu2++ 2OH-
(3) 酸式盐的电离方程式
1、强酸的酸式盐:NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
2、弱酸的酸式盐:NaHCO3 ===Na+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-
二、典例分析
下列下列电离方程式中,正确的是( )
A.NH3•H2O=NH4++OH-
B.Na2SO4 2Na++SO42-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-
考点:电离方程式的书写.
分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断,在电离方程式中,所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,离子团不能拆.
解答:
A、一水合氨是弱电解质,电离方程式可逆,电离方程式为:NH3•H2O NH4++OH-,故A错误;
B、硫酸钠是强电解质,能完全电离出钠离子和硫酸根离子,即Na2SO4=2Na++SO42-,故B错误;
C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子,即Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故C正确;
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,即NaHCO3=Na++HCO3-,碳酸氢根离子团不能拆,故D错误.
故选C.
点评:在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据电离方程式的书写规则进行判断,难度不大.
三、实战演练
1、下列电离方程式不正确的是( )
A.NH3•H2O NH4++OH-
B.Ca(OH)2 Ca2++2OH-
C.HCO3- H++CO32-
D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
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