化学自习室移动版

1．电解质定义中为什么用“导电”而不用“电离”？

在现行的四种版本的化学教材中，都是在必修一中出现电解质的概念，定义为：“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质”。

“导电”是实验现象，用实验现象给一个概念进行定义，好像不太符合定义的基本要素。如果从本质上进行定义，应该比较合理：“在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物叫做电解质”。

为什么四种教材都用“导电”而不用“电离”呢？

这与教材的编排顺序有关。这几本教材的编排主线基本上都是“导电性实验—电解质定义—电离—电离方程式”，是先有电解质概念，再出现电离的，所以用“导电”进行定义，在逻辑上比较顺。

在实际教学中，如果我们按教材的逻辑顺序，仍是使用“导电”进行定义比较好。

如果我们打破教材的编排顺序，先通过案例讲电离，再水到渠成地产生电解质概念，使用“电离”进行定义，是不是更“化学”（微观→宏观）？

2．“熔融状态”能否改为“液态”？

有老师质疑，电解质定义中“熔融状态”就相当于“液态”，为什么不直接用“液态”来定义呢？

如果用“液态”定义，我们来品品味道：“在水溶液中或液态时能导电的化合物叫做电解质”，似乎指的是通常状况下呈液态的化合物才有资格充当电解质，而使用“熔融状态”，包括的范围更大些，既包括了固体熔化后，也包括了其他能转化为液态的化合物。

虽然这样定义仍不太理想，但确实很难给出简捷、准确的说法了。

3．电解质和非电解质有没有界限

水属于电解质，乙醇属于非电解质，这是我们教学时的观点，但查阅资料，会发现乙醇也有电离平衡常数（pKa=15.9），这又该怎么理解呢？

从电离常数看，乙醇比水更难电离。由于乙醇电离出的离子太少，就把它归为非电解质了。

我在平时教学时，武断地告诉学生：“水是最弱电解质，比水更难电离的就是非电解质。”也就是说，“H₂O”是电解质和非电解质的分界线。

这个结论是我从应试出发想当然得出的，没有出处。这个结论很可能不准确，但有了一个标准，学生对概念的理解会轻松些。

4．别把“电解质”讲死

这是一个阶段性的概念，不能讲得太死，否则会影响学生以后的认知。比如：

（1）固体电解质是不是电解质？

固体电解质又叫快离子导体，也称超离子导体，它不符合电解质的定义，它的导电既不需溶于水，也不必熔融，你能说它不是电解质？

（2）盐酸是不是电解质？

按定义，盐酸是混合物，似乎不是电解质。但你如果把这个观点说给大学老师听，他立刻会与你急！已经约定俗成了，盐酸是电解质！

最后，我们还是看看权威的说法，在周公度主编的《化学辞典》第119页和王箴主编的《化工辞典》第153页，都给出了同样的解释：“电解质：（一）一般指离子导体，可以是固体电解质、电解质溶液或熔盐……；（二）习惯上也指能提供正、负离子，与溶剂组成电解质溶液的物质……。”

既然如此，我觉得我们还应该宽容地对待电解质的定义，不宜讲得太死，建议大家命题或设计作业时，不要再出现让学生判断“氯化钠溶液是不是电解质”这类题目了。