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1、平衡体系的自我调节是有限的

勒沙特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动，这一原理除了说明了平衡移动的方 向是“减弱条件改变”的方向外，同时还说明了平衡移 动的结果只能是“减弱”而不能“抵消”条件的改变，平 衡的自我调节性是有限的.

例1： 25 ℃时，一注射器中盛有NO₂和N₂O₄的平衡混合气体，若把活塞向里快推，使体积减小到原来的1/3，达到新的平衡时，混合气体的颜色如何变 化？为什么？

压强增大，平衡向着生成N₂O₄的方向移动， 使NO₂的浓度比压强增大后有所减小，但绝不会抵消压强增大的影响，比起改变条件时混合气体 的颜色变浅，但与原平衡相比，颜色还是加深了。

2、对条件的改变进行整体思维

在勒沙特列原理中，压强、温度的改变明显体现 了整体思维的原则：如“增大压强”毫无疑问增大了平 衡体系的总压强；“降低温度”不容置疑降低了平衡体系的总温度.但在分析浓度的变化时，有的同学往往 将反应物与生成物的浓度变化割裂开看，遇到两者均向同一方向变化的问题时就束手无策了.针对这种情况，我们要明确3种条件的改变均可从整体效果上进 行分析。

例2 ：当化学反应N₂＋3H₂2NH₃在一容积可 变的密闭容器中建立平衡后，向平衡体系中充人氩 气，问平衡是否移动，如何移动？

充人氩气后，气体总的物质的量增加，欲维 持总压不变，气体体积必然增大，N₂、H₂、 NH₃的浓度均同时减少，从而引起化学平衡体系的总浓度降低.（因氩气没有参与反应，所以其浓度不应计 人化学平衡体系中）平衡应向能使体系总浓度增大的 方向即逆方向移动。

3   平衡体系中反应物与生成物是相互依存的

在一定条件下建立起的化学平衡体系中，既存在 着反应物也存在着生成物，它们相互依存，相互转化。

任何一方消失，整个平衡体系就不复存在了，那么在 平衡体系中，一种物质可以最大限度地转化为另一种 物质，但不会完全转化，即物质的总量必然大于转化量。

例3 ：在某条件下容器中有如下平衡反应： A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)；ΔH<0，此时 A、B、C 的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol.改 变a的取值，再通过改变条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许 在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是（ ） (用a和d的关系式表示）。

若平衡时D的物质的量为d/2 mol,则要求平衡向左移动。

4等效代换

有些题目中的平衡移动过程既抽象又复杂，难以 直接有勒沙特列原理解释，如果我们将这样的平衡移 动过程用若干个等效的简单过程来代换，问题就变得 简单明了。

例4：  在一定容积的密闭容器中充人1 mol NO₂，建立如下平衡2NO₂N₂O₄，测得NO₂的转化率为a%，在其他条件不变的情况下，再充人1 mol的 NO₂，待新平衡建立时又测得NO₂的转化率为b%，问a、b值的大小关系为__________。

解析：假定密闭容器的容积为v，将新平衡的建立代换为2个过程，在容积为2 V的容器中充 人2 mol的NO₂，达到平衡时NO₂转化率为a%，再将其容积由2 V压缩到V，平衡向正反应方向移动， NO₂进一步转化，到达新平衡时b>a。

化学平衡移动的依据是勒沙特列原理，只有对勒沙特列原理有全面、辩证、深刻的理解才能灵活地运 用它定性地阐述或定量地计算化学平衡移动问题。