化学自习室移动版

1. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。

不一定，碳酸钙是强电解质，难溶于水；醋酸是弱电解质，却易溶于水。

2. 分子中键的极性越强，其物质越易电离

不一定，例如HF分子中有很强的极性键，但是由于HF的键能大，分子之间结合得很牢固，再 加上HF分子之间由于形成氢键而缔合，所以HF 分子在水溶液中很难电离出H^＋和F_，是弱电解 质。

3. 弱极性的共价化合物都是弱电解质。

不一定，例如HI属弱极性共价化合物，但它是强酸，是强电解质。

4. 金属氧化物都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。

不都是，例如H₂O属极弱的电解质。

5. 电解质的强弱是相对的，有时一种物质在 某种情况下是强电解质，而在另一种情况下可以 是弱电解质。

正确，例如HCl在水里易电离，是强电解质， 而在乙醇和苯等溶剂中则难电离，表现出弱电解 质的性质。

6. 强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质 导电能力一定弱。

不一定，例如 0.0001mol/L 盐酸c(H^＋ ) = 1× 10^－4mol/L，离子总浓度为 2 ×10^－4mol/L；0.1 mol/L 醋酸溶c(H^＋ ) = 1.32 ×10^－3 mol/L，离子总浓度 为2×1.32×10^-3mol/L，后者大于前者，则该醋酸 溶液的导电性较盐酸强。

7. 只要是电解质，就一定能够导电。

不一定，氯化钠是强电解质，在固态时不能导电，只有在水溶液中或在熔化状态下才能导电。

8. 水溶液导电的物质一定是电解质，水溶液 不导电的物质一定是非电解质。

不一定，例如SO₃等物质的水溶液能导电，但 不属于电解质；硫酸钡、氯化银和碳酸钙等难溶于 水，其水溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但它们都是强电解质。

9. 不是电解质的物质一定是非电解质。

电解质与非电解质都是化合物，单质如铁既 不是电解质也不是非电解质。

10. 熔化状态下能导电的物质不一定是电解质。

正确，如金属。

11. 电离平衡一定存在于弱电解质溶液中。

不一定，例如许多配合物为强电解质，在它们的水溶液中存在配离子的电离平衡。

12. 同浓度的一元弱酸和一元强酸的pH— 定不等。

不一定，例如醋酸浓度很稀时，也能几乎完全 电离，此时的pH与同浓度的盐酸几乎相等。

13. 化合物溶于水后，只要能产生自由移动 的阴阳离子，该化合物就是电解质。

不一定，如SO₃溶于水后与水作用生成硫酸， 硫酸电离出H^＋和SO₄^2－，而SO₃自身没有电离出自由移动的离子。

14. 电解质导电性的强弱只取决于单位体积 溶液中自由移动离子数的多少。

电解质溶液导电性的强弱不仅取决于单位体 积溶液中自由移动离子数的多少，还与阴阳离子 所带的电荷有关。例如同浓度的硫酸铜溶液和氣 化钠溶液相比，前者导电性是后者的两倍。

15. 弱酸一定不能制取出强酸。

不一定，如 H₂S ＋ CuSO₄ =H₂SO₄ ＋ CuS 。

16. 在弱电解质溶液中加入含相同离子的强 电解质，能使电离平衡发生移动，但加入不含相同 离子的强电解质，不会使电离平衡发生移动。

不一定，例如在HAc溶液中加入NaCl，由于 溶液中离子浓度增大，溶液中离子间的相互牵制 作用增大，Ac^－和H^＋结合为HAc的分子化速率 减小，使HAc的电离度略有升高。

17. 酸度与酸的浓度是一个概念。

概念不同，酸度是指溶液中C(H^＋ )，酸的浓度是指溶液中含酸的多少，包括未电离的酸的 浓度和已电离的酸的浓度，用C表示。例如在盐 酸的稀溶液中，HC₁完全电离，c(H^＋ )几乎等于 酸的浓度；但在稀的醋酸溶液c(H^＋ ) = ca。

18. 溶液的 pH 小于 7，即c(H^＋ ) ＞ 1× 10^－7 mol/L 时，溶液一定呈酸性；反之，溶液的pH大于 7，c(H^＋ ) ＜ 1× 10^－7 mol/L 时，溶液一定呈碱性。

不一定，水的电离度随温度升高而增大， 100℃：的纯水中c(H^＋ ) =c(OH^－ ) = 1× 10^－6 mol/ L，pH = 6，但仍为中性。

19. 相同物质的量浓度的强酸的酸性一定比 弱酸的酸性强。

不一定，例如很稀的盐酸与醋酸溶液，由于醋 酸几乎100%电离，所以酸性一样强。

20. 在任何水溶液中，只要温度一定，水的离 子积都为一常数。

当物质的浓度较大，例如较浓的硫酸中，水的 浓度明显小于55.56 mol/L，c(H^＋)c(OH^－) 的乘积不是一个定值。

21. 强酸溶液只要稀释10^a倍，pH就增大a个单位。

pH接近7的强酸、强碱不能这样计算，例如 pH = 5的盐酸稀释1000倍，pH只能接近于7，而 不能等于7。

22. 稀释电解质溶液时离子浓度总是减小的。

不一定，例如浓醋酸在稀释时，离子浓度是先 增大后减小。

23. 含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐一定能水解。

不一定，发生水解的盐必须溶于水。例如虽 然碳酸钙含有碳酸根，但是它不能发生水解。

24. 溶于水后，电离出H^＋的化合物一定是酸。

不一定，例如NaHSO₄在水溶液中能电离出 H^＋，但它属于盐类。

25. 常温下，某水溶液中由水电离出来的c(OH^－ ) = 1× 10^－13 mol/L，该溶液一定显酸性。

不一定，如0.1 mol/L NaOH溶液中水电离出 来c(OH^－) = 1× 10^－13 mol/L，但溶液显碱性。

26. 甲乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液 的2倍，则甲溶液中c(H^＋ ) —定是乙溶液中c(H^＋ )的 1/100 倍。

不一定，当甲溶液的pH为2，乙溶液的pH为 1时，则甲溶液中c(H^＋ )是乙溶液c(H^＋ )的 1/10 倍。

27. pH = 3的酸溶液与pH= 11的碱溶液等体 积混合，混合溶液的pH —定等于7。

不一定，如果是pH = 3的醋酸溶液与pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH＜ 7；如果是pH = 3的盐酸与pH= 11的氨水等体积 混合，则混合溶液的pH＞7。

28. 在pH = 12的溶液中，由水提供出来的c(H^＋ ) = 1× 10^－12 mol/L

不一定，如果是强碱弱酸盐的水瘠液，则由水 提供的c(H^＋ ) = 1× 10^－2 mol/L

29. 发生水解的盐溶液，pH—定都大于7或 小于7

不一定，如醋酸铵溶液的pH为7呈中性。

30. 弱酸根阴离子与弱碱阳离子同溶于水 时，一定能水解到底。

不一定，如醋酸铵溶于水，水解就不能进行到。

31. 弱酸根阴离子与弱碱阳离子在水溶液中 一定发生双水解反应。

不一定S^2－与Cu^2＋在水溶液中不发生双水 解反应，而是生成硫化铜沉淀。

32. 对于水解平衡，当用水稀释溶液时，平衡 都会向水解的方向移动。

不一定，例如NH₄Ac水解达到的平衡：

NH₄^＋ ＋ Ac^－ ＋ H₂ONH₃·H₂O＋ HAc 当用水稀释时c(NH₄^＋ )、c(Ac^－ )、c(NH₃. H₂O)、c(HAc)同等程度减小，故平衡不移动。

33. pH = 7的盐溶液一定是强酸强碱盐溶液。

不一定，如醋酸铵溶液中，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以溶液的pH = 7。

34. 强酸弱碱盐的水溶液，一定呈酸性。

不一定，如H₃PO₄属中强酸，NH₃·H₂O是弱碱，但(NH₄)₃PO₄溶液呈碱性。

35. 酸越弱，酸根一定越易水解。

不一定，如H₂CO₃的酸性比HCN强，但CO₃^2－比CN^－更易水解。

36.由于单水解一般是微弱的，所以所有的 单水解反应不能画“=”应画“”。

有特例，如：FeCl₃＋3H₂O==Fe( OH)(胶体)＋ 3HCl

37.    在原电池中，相对活泼的金属一定作负极。

不一定，例如在Mg、Al与NaOH溶液形成的 原电池中Al则是负极；Cu、Al与浓HNO₃形成的原电池中Al则是正极。

38.    原电池的两个电极必须有一个与电解质 溶液自发发生氧化还原反应。

不一定，例如阿波罗号宇宙飞船用的氢氧燃 料电池的负极为多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极,KOH溶液为电解质溶液，负极反应为：2H₂ － 4e- ＋ 4OH^－ ==4H₂O；正极反应为：O₂ ＋2H₂O ＋ 4e^-==4OH^－

电极材料均不参与反应。

39.    原电池的两极材料一定是两种活泼性不同的金属或金属和非金属。

不一定,例如两个相同的电极材料，分别插入 同种类电解质的两种不同浓度的溶液中，所形成 的原电池就不属于如上所述的情况。

40.    电解电解质溶液时，含氧酸根一定不参 加反应。

不一定,例如工业上制取KMnO₄，生产过程分为两步:第一步将MnO₂、KOH粉碎混合，在空气中加热熔化，并不断搅拌以制取K₂MnO₄，第二步将 K₂MnO₄浓溶液进行电解。

阳极反应是：2MnO₄^2－ －2e^-==2MnO₄^－

阴极反应为：2H₂O ＋ 2e^-==H₂  ＋2OH^－

总反应式为：2K₂MnO₄＋2H₂O 2KMnO₄ ＋2KOH＋ H₂