单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
时间:2016-05-18 18:05 来源:未知 作者:张珍艳 点击:次 所属专题： 化学反应规律 酸碱盐
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利用高三复习的机会，帮助学生琿清单质、 氧化物、酸、碱、盐间的相互关系，使学生掌握其. 规律性是很必要的。
1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物 如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2 等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐
如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2 =2NaH、3Mg ＋ N2 === Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属 盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物
如：Na、Mg、Cu 和 O2 反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4 是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物
如:C、S、P 和 O2 反应生成 CO2、SO2、P2O5。 特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不 属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱
如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均 可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸 如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2O
Fe2O3 ＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O
10.酸性氧化物＋碱→盐＋水
如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和 水及Na2SO3和水。
特例:CO2 ＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO3
11.酸＋碱→盐十水
如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3 ＋ Ca(OH)2 等。
特例：2Fe(OH)3 ＋ 6HI=2FeI2＋I2 ＋ 6H2O
2Fe(OH )2 ＋ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 ＋ NO ＋ 8H2O
12. 碱＋盐→新碱＋新盐
如：Ba (OH)2 ＋ CuSO4=NaOH ＋ NH4Cl、 Ca(OH)2＋Na2CO3 等。
特例；NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O
Ca (HCO3)2＋ 2NaOH=CaCO3十Na2CO3＋2H2O
AlCl3 ＋ 4NaOH=NaAlO2 ＋ 3NaCl＋2H2O
CH3COONa＋NaOH →Na2CO3＋CH4
13. 盐＋酸→新盐＋新酸
如：Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O、AgNO3 ＋ HCl、CaCO3 十 HCl、Ca (ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O、CuSO4 ＋ H2S、 Pb (Ac)2 ＋ H2S、NaCl ＋ H2SO4 (浓)、NaNO3 ＋ H2SO4(浓、微热)、NaBr＋H3PO4 等。
特例:H2S＋2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ 2HCl＋S
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O
Ca3 (PO4)2 ＋ 4H3PO4 = 3Ca (H2PO4)2
Ca3(PO4)2 ＋ 2H2SO4 = Ca (H2PO4)2 ＋ 2CaSO4
14.盐＋盐→两种新盐
如:Na2CO3＋CaCl2、AgNO3 ＋ HCl、Na2SO4 ＋ Ba(NO3)2等。
特例:NaCl＋NaHSO4 =Na2SO4＋HCl
Na2COs ＋ 2NaHSO4 = 2Na2SO4 ＋ H2O＋CO2
Na3PO4 ＋NaH2PO4 = 2NaHPO4
BaCO3 ＋ 2NH4Cl = BaCl2 ＋ 2NH3 ＋ CO2 ＋H2O
AlCl3 ＋ 3NaAlO2 ＋ 6H2O =4Al (OH)3 ＋ 3NaCl
2FeCl3 ＋ 2KI = 2FeCl2 ＋ 2KCl＋I2
15.酸＋酸→一般不反应
特例：2H2S＋H2SO3 = 3S ＋ 3H2O
2HI＋ 2HNO3 = I2 ＋ 2NO2 ＋2H2O
16.碱＋碱→一般不反应
特例:AgOH ＋ 2NH3 • H2O = Ag(NH3)2OH ＋ 2H2O
Cu(OH)2 ＋ 4NH3 •H2O= Cu(NH3)4(OH)2＋ 4H2O
17.金属＋酸→盐＋氢气
如:金属活动性顺序表中氢元素前的金属能置换酸中的氢。Fe＋H2SO4(稀)、Zn＋HCl等。
特例:Cu ＋ 4HCl (浓)=H2CuCl4 ＋ H2 ，Cu 和浓、稀HNO3、浓HNO3的反应不是置换反应，无H2生成。
18.金属＋碱→一般不反应
特例:Al、Zn能和NaOH溶液反应。
19.非金属＋ 酸→新非金属＋新酸
如:HI＋Cl2、H2S＋Br2、H2S＋O2 等反应。
特例：I2 ＋H2SO3 ＋H2O = 2HI＋H2SO4，再如 C、S、P等跟热浓H2SO4或HNO3反应。
20.非金属＋碱→发生歧化反应
如Cl2 、S、P等与NaOH溶液的反应。
特例:Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3 ＋ 2H2
21.金属＋盐→新金属＋新盐
如金属活动性顺序表中位于前面的金属 能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
特例：.2Na ＋ CuSO4 ＋2H2O = Na2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＋H2o
Cu＋2FeCl3 = 2FeCl2＋CuCl2
Mg＋ 2NH4Cl=MgCl2 ＋ 2NH3 ＋H2
22.碱性氧化物→金属
如:Fe2O3、CuO等中等活泼金属氧化物常用H2、C、CO等还原剂还原，HgO用加热法使其分解。
23.酸性氧化物→非金属
如：CO2 ＋ 2Mg → 2MgO ＋ C、SiO2＋ 2C=Si＋2CO、SO2 ＋ 2H2S=3S＋2H2O
24. 碱→碱性氧化物
如:Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶氢氧化物加 热分解。
25. 酸→酸性氧化物
如:H2SO3、H2CO3 等分解。
特例:2HClO=2HCl＋O2
4HNO3 =2H2O＋4NO2 ＋O2 (NO2 是 酸性氧化物，但不是HNO3的酸酐)。
26. 盐→碱性氧化物
27. 盐→酸性氧化物
如:CaCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、Cu (NO3 )2 的分解。
特例:NH4Cl、KNO3、KClO3、KMnO4的分解。 其生成物无酸性氧化物或碱性氧化物。
28. 盐→金属
如:Fe＋CuSO4、AgNO3分解、电解熔融NaCl 及CuSO4溶液等反应。
29盐→非金属
如：NaBr ＋ Cl2、Na2S2O3 ＋ H2SO4、电解饱和 食盐水等。
30.其它
酸→非金属及非金属→非金属，如电解盐 酸、H2S＋I2、C＋H2O(高温)等反应。
以上30条规律性及特例可按初中课丰“单 质氧化物酸碱盐相互关系图”进行归纳。
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