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关于电极的命名，目前极不统一，容易产生混淆，给教学工作增添麻烦。下面就目前国内多数教科书的习惯规定及有关间题加以说明。

关于电化学装置(原电池和电解池)中电极命名法的习惯规定:

1.电化学装置的两个电极，电势高者称为正极，电势低者称为负极.

电流的方向在外电路是从正极流向负极(电于流动的方向是从负极流向正极).从电极发生反应的类型看，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，这种规定多用于原电池.

2.电化学装置的两个电极，凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。

这种规定对电解池和原电池都适用，多用于电解池.

但在不少场合下，不论对原电池或电解池都需要既用正、负极，又用阴、阳极，使初学者感到困难.如果搞清电化学装置的正、负极和阴、阳极的对应关系，抓住电极反应的共同特征去理解运用，间题并不难解决。

由上表不难看出，以阴、阳极命名原电池和电解池的两个电极，在电极上发生反应的类型是相同的。

例如:图(1)是电解池，它是由与外电源相连接的两个铂片插入盐酸水溶液而构成的.溶液中的H^＋和Cl^－在电场力的作用下，分别向电源的负极和正极迁移，从而造成电流在溶液中通过。当外电压足够大时，电极反应和电池反应如下:

阴极发生还原发生(阴极、负极)  2H^＋＋2e^－=H₂

阳极发生氧化反应(阳极、正极)   2Cl^－－2e^-=Cl₂

电池反应(阴、阳极反应相加)   2H^＋＋2Cl^－==H₂＋Cl₂

例如：图(2)是一原电池，它是在盛有盐酸水溶液的容器中插入两个铂片，对其分别通入氢气和氯气而构成的电池。在此电池装置中，铂片起导电和气体载体的作用，本身不发生化学变化。这样就构成了H₂电极和Cl₂电极。电极反应和电池反应如下:

H₂电极发生氧化反应(负极、阳极)   H₂－2e^-==2H^＋

Cl₂电极发生还原反应(正极、阴极)   Cl₂＋2e^-==2Cl^－

电极反应(两电极反应相加)   H₂＋Cl₂==2H^＋＋2Cl^－

应当注意的问题，

一是对于原电池，无论是否将两极接通，即外电路无论是否有电流发生，我们总可以根据电极电势的高低判断出电极的正或负极；而对于电解池则只有与外电源接通时才能确定其阴、阳极，即与外电源正极相连接的电极为阳极，与负极相连接的电极为阴极.

二是从电池反应来看，在原电池中发生的反应是自发的，反应中的化学能通过原电池转变成电能，使其具有对外作电功的能力；而在电解池中靠消耗外电源的电能，通过电解池迫使电池反应进行，则使电能转变成化学能。

因此，根据电池反应的自发与否，可以判断哪是原电池(或电解池)。