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活化分子百分数和活化分子数，理解它对掌握化学反应速率至关重要。

简单来说：

活化分子百分数：指的是在所有分子中，具有足够能量（即能量高于活化能）、能够发生有效碰撞的分子所占的比例。它是一个百分比。

活化分子数：指的是在单位体积内，实际具有足够能量的分子的具体数量。

下面我们来分析影响它们的因素：

一、增大活化分子百分数的因素

只有一个因素能从根本上改变活化分子的比例，那就是：温度。

温度 (Temperature)：

原理：温度升高，体系中所有分子的平均动能都会增大。这使得更多原本能量较低的普通分子获得了足够的能量，跨越“能量门槛”（即活化能），转变为活化分子。

对两者的影响：

活化分子百分数：显著增大。因为有更多分子“达标” 了，所以在总分子数中，活化分子的比例提高了。

活化分子数：增大。因为百分数提高了，即使体积不变，单位体积内的活化分子数量也必然增多。

二、增大活化分子数的因素

有两个主要因素可以增加单位体积内活化分子的具体数量：

1.浓度 (Concentration) /2. 压强 (Pressure)：

原理：对于有气体参与的反应，增大压强（通常通过缩小体积实现）会使单位体积内的总分子数增多。对于溶液中的反应，增大反应物浓度也会使单位体积内的总分子数增多。

关键点：这种方法没有改变活化分子的百分数。它只是简单地把“蛋糕” 做大了，所以即使 “好蛋糕”（活化分子）的比例不变，其绝对数量也增加了。

对两者的影响：

活化分子百分数：不变。

活化分子数：增大。

3.催化剂 (Catalyst)：

原理：催化剂的作用是降低反应所需的活化能。这相当于把“能量门槛” 降低了，使得更多原本能量不足以成为活化分子的普通分子，现在也能 “跨过门槛”，成为活化分子。

关键点：催化剂改变了活化分子的百分数，而且是显著提高。

对两者的影响：

活化分子百分数：显著增大。

活化分子数：增大。因为百分数提高了，单位体积内的活化分子数量自然也就增多了。