化学自习室移动版

在各类试题中，经常会涉及到改变一个外 界条件，要我们去分析化学平衡是否移动及结果变化的问题，很多学生都是利用勒沙特列原理来分析，却在运用的过程中总会出现一些问题，甚至得出错误的结论。

题1： 一定温度下，某真空密闭容器投入碳酸钙，发生反应CaCO₃ (s) CaO(s) ＋ CO₂(g)，达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时的浓度

A. 增大为原来2倍

B. 比原来大，但比2倍小

C. 不变

D.减小

错解：若平衡不移动，体积缩小为原来的 一半，CO₂的浓度增大为原来2倍，但体积减少.压强增大，平衡向逆反应方向移动，选B.

题2：在温度不变，容积固定的密闭容S 中发生如下反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，达到平衡后N₂O₄和NO₂均为1 mol，改变下列条 件:(1)向原平衡中再加入1 mol N₂O₄，平衡如何移动？(2)由原平衡中再各加入1 mol N₂O₄ 和1 mol NO₂，平衡如何移动？

错解：(1)容积固定，再加人N₂O₄，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；又N₂O₄ 的物质的量增加，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向逆方向移动，所以 无法确定.

(2)再加人N₂O₄，反应物浓度增大， 平衡向正反应方向移动；又加人NO₂，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，所以也无法确定.

一、问题的提出

题1和题2均利用勒沙特列原理来解释， 看起来有理有据，其实都是错误的。究其原因 是学生在理解勒沙特列原理时往往会片面地、 错误地理解其原理.在题1和题2中，学生只是机械的运用“压强”对化学平衡的影响，没有深刻理解勒沙特列原理中“压强"的改变是通过容器体积的增加(或减小)来实现的，该操作导 致的直接结果是平衡体系中各物质浓度瞬间均减少(或增加)相同的倍数；换言之，平衡体系中各物质浓度均减少(或增加)相同的倍数， 才可视为压强减少(或增加)对化学平衡影响， 不然就会象上面得出锘误的结论。也正是基于 这一点，学生不知道该考虑浓度还是考虑压强 对平衡影响，怎么办呢？

二、问题的解决一“平衡常数”的高效利用

其实浓度和压强是相互影响，相互制约 的，而压强对化学平衡的影响又能转化为浓度 对化学平衡的影响，利用“平衡常数”恰恰将浓 度和压强有机的统一起来，依托“温度不交，平衡常数也不变”这一原理从定量的角度分析 “浓度”、“压强”对化学平衡影响，将会更直观、 更有说服力。分析如下，供参考。

题1正解平衡常数K=c(CO₂)，体积缩小为原来的一半，CO₂的浓度瞬间增加为原来的2倍，浓度商

平衡向逆反应方向移动，因“温度不变，平衡常数也不变”，要使Q = K，只c(CO₂)＇减小到原平衡的浓度，c(CO₂)＇= c(CO₂) ，故选C

题2正解：(1)平衡常数向原平衡加入1 mol N₂O₄， 瞬间N₂O₄浓度均增大为原平衡的2 倍，NO₂浓度不变，浓度商

平衡向正反应方向移动，与“浓度对平衡影响结论”一致。

(2)向原平衡加入1 mol N₂O₄和NO₂各1mol，瞬间，N₂O₄和浓度均增大为原平衡的2 倍，浓度商

Q＞k，平衡向逆反应方向移动，与“平衡体系中各物质浓度均增加相同的倍数，视为增 加压强对化学平衡影咱”结论一致.

题3：在容积可变的密闭容器中进行如下 反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃ (g)，反应达到平衡，保持容器内的温度和压强不变，加入少量氦气.平衡如何移动.说明理由.

解析：平衡常数向该平衡体系加入氦气，SO₃、SO₂和O₂的 浓度瞬间均减小相同的倍数，设为原平衡的x 倍(x＜1)，則浓度商

Q==

平衡向正反应方向移动.与保持容器内的温度和压强不变，加入惰性气体，体积增大， “平衡体系中各物质浓度均减小相同的倍数， 视为减小压强对化学平衡影响”结论一致.

三、反思

新课标人教版《化学反应股理》中的压 强"对化平衡影响没有像“浓度”和“温度”那样详细地介绍，只是一带而过，这势必给学生增 加了学习难度。当浓度与压强相互影响时，应用勒沙特列原理就有其本身的局限性，此时把压强转化浓度对化学平衡的影响，利用化学平衡常数来理解勒沙特列原理.則能解决学生中的迷惑。因此，在新课标下适时利用“温度不变，平衡常数不变”这一原理定量分析，常有“柳暗花明又一村”的惊喜。