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勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。但是这个定律的准确性，从来都没有停止争论过。甚至，很多人都建议将这个定律从高中课本中去掉。对于高中生而言，关键还是要找到合理的方法去解决题目。这里教给大家两个技能：虚拟容器大法和平衡常数大法。

一、虚拟容器大法

对于合成氨的反应恒温条件下，向1L 的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡后NH₃的体积分数为a%。再向容器中充入2mol NH₃，达到平衡后NH₃的体积分数为b%。则a%与b%的大小关系是________________。

【解析】此题若从勒夏特列原理来解释，因加入的NH₃是生成物，则平衡逆向移动，那么NH₃的体积分数将减小。但是，当充入NH₃时，不仅仅增加了生成物，还增大了容器内的压强。若从压强角度上分析，答案却恰恰相反。

那么可以使用虚拟容器大法了。

我们可以虚拟一个体积也是1L 的容器，将要充入的2mol NH₃，暂时充入此容器中。那么这部分NH₃也可以达到平衡，此平衡与原平衡完全相同。平衡后NH₃的体积分数也为a%。

关键步骤来了！

现在将两个1L 容器放在一起，给他们一起加压，将体积压缩到1L。那么，整体上，平衡正向移动。NH₃的体积分数将增大。得到结论：a%＜b%。

分析本应到此结束。但是大家晕了，到底平衡是向哪边移动的？这个问题嘛，又成了哲学概念了。如果以充入的2mol NH₃为研究对象，则平衡是逆向移动的；如果以所有的物质为研究对象，平衡是正向移动的。

这就是部分与整体的哲学观点。

二、平衡常数大法

对于二氧化硫氧化的反应恒温条件下，向1L 的密闭容器中充入一定量SO₂和O₂，达到平衡后SO₂为2mol、O₂为1mol、SO₃为2mol。再向容器中充入SO₂、O₂、SO₃各1mol，再次达到平衡后，c(SO₃)/c(SO₂)________(填变大、变小、不变)

【解析】这题又加了反应物，又加生成物，还导致了压强变化。勒夏特列原理要完蛋。只有靠平衡常数大法了！

先求出第一次平衡时平衡常数。因为体积是1L，所以带入公式的时候可以直接带入物质的量。

加入了各种物质后。

根据计算Q_c＜K。所以平衡会向正向移动。答案为变大。

当勒夏特列原理失效的时候，定性的“虚拟容器大法”和定量的“平衡常数大法”是我们解决难题的关键。