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在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：

一、要点介绍

1.洗涤沉淀的目的

(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。

(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。

2.常用洗涤剂

(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。

3.沉淀洗涤的答题规范

答题模板：

注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)

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标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)

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重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)

4.沉淀是否洗净的答题规范

答题模板：

取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)

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加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]

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现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)

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结论(说明沉淀已经洗涤干净)

二、应用与训练

1.利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是______________________。

答案　除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗

解析　洗涤是除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是减少沉淀溶解损失。

2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________。

答案　沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次

3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

洗涤滤渣C的实验操作方法是__________________________________________________。

答案　沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次。