化学自习室移动版

一、需要温度计的实验

测反应混合溶液的温度

1.测溶解度

2.由乙醇制乙烯

3.中和热测定

测蒸气的温度

1 蒸馏

2 测定沸点

测环境温度

1.温度对反应速率影响的反应

2.苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解

3.测气体体积时，测量室温

注意：作答时指明温度计液泡的位置

二、几种加热与冷却方式

加热方式一：直接加热

1.  酒精灯加热温度达到400—600℃,不稳定；

酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000℃。

2.  直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管

间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶

加热方式二：电热套加热

1.温度恒定（可调节）。

2. 受热均匀。

3. 升温快，操作简单。

加热方式三：水（油、砂）浴加热

A: 制备硝基苯（50-60 ℃ )

乙酸乙酯水解（70-80 ℃)

B: 溶解度的测定 C: 银镜反应；制备酚醛树脂（沸水) 类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解

 优点：受热均匀，易控制温度。

冷却方式一：空气冷凝

1.用于沸点较高的物质的冷却。

2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。

3.长导管作用：导气，冷凝(可能有回流)。

4.干燥器中冷却也属于空气冷却。

冷却方式二：冷凝管冷却

1.蒸馏只能用直形冷凝管。

2.冷凝回流直形、球形冷凝管均可使用。

3.冷凝效果蛇形冷凝管最好。

冷却方式三：冰水冷却

1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶中。

2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰点－16 ℃ 。

三、温度对反应的影响

可能发生副反应。

1. 温度过高造成热分解。例如：H₂O₂、HNO₃、HClO、氨水、NH₄Cl、Cu(OH) ₂

2. 温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe^2＋化合物、Na₂S、Na₂SO₃、KI

3. 题目给定信息的副反应。

改变反应速率

1. 因为温度改变速率。

2. 升温，气体溶解度减小。

3.催化剂活性

化学平衡

1.使主平衡向某方向移动。

2.改变已有的平衡：水解

产率

1.挥发与升华。

2.影响溶解度，析出晶体多少不同

加热使胶体聚沉，便于过滤。

安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险

注意：

1.控制温度多少度，要回答高与低。

2.减压蒸发和蒸馏，即降温

四、控制温度高低因素

温度高了会怎么样?

1.有物质的挥发损失:某些物质沸点比较低，如液溴，浓盐酸。

2.有物质的分解损失:某些热稳定性比较差的物质:如铵盐、硝酸、结晶水合物、氨水、双氧水，碳酸氢盐等。

3.平衡逆向移动，转化率、产率下降。

4.催化剂活性下降

5.发生副反应应(常见于有机) ……

温度低了会怎么样?

1.速率慢，生产效率低

2.平衡逆向移动，转化率、产率下降

3.溶解度小……

综合上述考虑，选择最适宜温度。

五、如何控制反应放出的热量

1.调节滴加速率

2.冰水冷凝

六、练习

1.Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃ 。为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是 ________。

缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

2.某小组以COCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。 X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

3.为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，以制备(FePO₄·2H₂O)下列实验条件控制正确的是AB(填序号)

A．加入适当过量的H₂O₂溶液

B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节溶液pH＝7

解析：

C: 较高温度H₂O₂分解

D:碱性H₂O₂氧化性减弱；生成的Fe^3＋会水解为Fe(OH)₃

4.正丁醛(沸点76 ℃ )是一种化工原料。某实验小组利用K₂Cr₂O₇与稀硫酸混合溶液氧化正丁醇(沸点117 ℃ )制备。反应温度应保持在90—95℃，其原因是:          

将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

5.以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料。先在硫酸亚铁溶液里加入NH₄HCO₃溶液，生成FeCO₃沉淀。

(1)离子方程式 ：                      

(2)需要控制温度低于35 ℃。理由是：              

(1)Fe^2＋＋2HCO₃^－=FeCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑

(2)防止NH₄HCO₃分解。

6.以海绵铜(主要成分是Cu和CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。先用NH₄NO₃、H₂O和稀硫酸的混合溶液溶解，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。溶解温度应控制在60—70 ℃ ，原因是：                

温度低溶解速度慢；温度过高铵盐分解

7.酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。

应间歇性缓慢加入甲醛，并且有散热(或吸热、冷却)装置