化学自习室移动版

离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。

1、因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：(注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应)

2、因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

3、离子间相互结合生成气体或挥发性物质

4、离子间相互结合生成弱电解质

5、因能发生双水解的离子有：

6、因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况：

(1)发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生 如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、HCO₃^－、HsO₃^－、HS^－等易挥发的弱酸的酸根与H^＋不能大量共存。

②有沉淀生成 如Ba^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Ag^＋等不能与SO₄^2－、CO₃^2－等大量共存；

Mg^2＋、Fe^2＋、Ag^＋、Al^3＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋等不能与OH^－大量共存；

Pb^2＋与Cl^－，Fe^2＋与S^2－、Ca^2＋与PO₄^3－、Ag^＋与I^－不能大量共存。

③有弱电解质生成如OH^－、CH₃COO^－、PO₄^3－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－、F^－、ClO^－、AlO₂^－、SiO₃^2－、CN^－、C₁₇H₃₅COO^－与H^＋不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO₃^－、HPO₄^2－、HS^－、H₂PO₄^－、HSO₃^－不能与OH^－大量共存；NH₄^＋与OH^－不能大量共存。

(2)发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存  如S^2－、HS^－、SO₃^2－、I^－和Fe^3＋不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存  如MnO₄^－、Cr₂O₇^－、NO₃^－、ClO^－与S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－、I^－、Fe^2＋等不能大量共存；
SO₃^2－和S^2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生S^2－＋SO₃^2－＋6H^＋=3S↓＋3H₂O不能共存 ；H^＋与S₂O₃^2－不能大量共存。

(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)

例：Al^3＋和HCO₃^－、CO₃^2－、HS^－、S^2－、AlO₂^－、ClO^－等；Fe^3＋与CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－、ClO^－等不能大量共存。

(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe^2＋、Fe^3＋与SCN^－不能大量共存。

主要题目要求的限定：

(1)酸性溶液(H^＋)、碱性溶液(OH^－)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^－=1×10^－10mol/L 的溶液等。

(2)溶液的颜色：有色离子MnO₄^－(紫色)、Fe^3＋(棕黄)、Fe^2＋(浅绿)、Cu^2＋(蓝)、[Fe(SCN)]^2＋(红)、[Fe(SCN)₆]^3－(血红)。

(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。