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离子大量共存的判断方法

溶液中离子能否大量共存的判断准则:看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤:先看条件,后看反应。

(1)先看条件——题干条件

一看准题干要求,需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件,如①溶液的颜色,若为无色溶液,则MnO4、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸、碱性;③特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应

熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况

反应类型

不能大量共存的离子

复分解反应

生成沉淀

Ba2+与CO32、SO42、SO32;SiO32与H不能大量共存

生成气体

H与CO32、HCO3、S2-、SO32等不能大量共存

生成弱电解质

H与OH、ClO、F、CH3COO等不能大量共存

氧化还原反应

Fe3+能氧化S2-、I等;MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,能将I、Fe2+、SO32等氧化

盐的双水解

Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2-、HS等水解彻底;Fe3+与AlO2、HCO3、CO32等水解彻底,不能大量共存

络合反应

Fe3+与SCN;Ag与NH3·H2O

(3)“5点”特别提醒

①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。

③含有大量NO3的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。

④含有大量AlO2的溶液,隐含是碱性溶液。

⑤能发生双水解反应的离子也可能大量共存。

如:NH4与CH3COO、CO32,Mg2+与HCO3等组合中,虽然存在相互促进水解的情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存。

(责任编辑:化学自习室)
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