化学自习室移动版

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量

(2)除尽杂质

注意的问题：

(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO₂、SO₂等，水蒸气要在最后除去。

(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因为Ca(OH)₂是微溶物，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收CO₂不易完全。

方法：

1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开

2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去

3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可

4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法

5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法

6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体

7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离

9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法

1 N₂ O₂ 灼热的铜丝网 洗气

2 CO₂ H₂S 硫酸铜溶液 洗气

3 CO CO₂ 石灰水或烧碱液 洗气

4 CO₂ HCl 饱和小苏打溶液 洗气

5 H₂S HCl 饱和NaHS溶液 洗气

6 SO₂ HCl 饱和NaHSO₃溶液 洗气

7 Cl₂ HCl 饱和NaCl溶液 洗气

8 CO₂ SO₂ 饱和小苏打溶液 洗气

9 碳粉 MnO₂ 浓盐酸 加热后过滤

10 MnO₂ 碳粉 －－－－－－－－－－－ 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤

12 Al₂O₃ Fe₂O₃ NaOH溶液(过量)，再通CO₂ 过滤、加热固体

13 Fe₂O₃ Al₂O₃ NaOH溶液 过滤

14 Al₂O₃ SiO₂ 盐酸 NH₃•H₂O 过滤、加热固体

15 SiO₂ ZnO 盐酸 过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤

17 BaSO₄ BaCO₃ 稀硫酸 过滤

18 NaOH Na₂CO₃ Ba(OH)₂溶液(适量) 过滤

19 NaHCO₃ Na₂CO₃ 通入过量CO₂ －－－－－－

20 Na₂CO₃ NaHCO₃ －－－－－－－ 加热

21 NaCl NaHCO₃ 盐酸 蒸发结晶

22 NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Ba Cl₂溶液(适量) 过滤

23 FeCl₃ FeCl₂ 通入过量Cl₂ －－－－－

24 FeCl₃ CuCl₂ 铁粉、Cl₂ 过滤

25 FeCl₂ FeCl₃ 铁粉 过滤

26 Fe(OH)₃胶体 FeCl₃ (半透膜) 渗析

27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤

28 I₂ NaCl －－－－－－ 升华

29 NaCl NH₄Cl －－－－－－－ 加热

30 KNO₃ NaCl 蒸馏水 重结晶

31 乙烯 SO₂、H₂O 碱石灰 洗气

32 乙烷 乙烯 溴水 洗气

33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液

34 硝基苯 NO₂ 稀NaOH溶液 分液

35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

36 乙醛 乙酸 饱和Na₂CO₃溶液 蒸馏

37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏

38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO₂ 分液

39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na₂CO₃溶液 分液

40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液

41 肥皂 甘油 食盐 过滤

42 葡萄糖 淀粉 (半透膜) 渗析

1.N₂(O₂) ——灼热的铜丝 2Cu＋O₂=2CuO

2.CO₂(H₂S)——用饱和NaHCO₃溶液 NaHCO₃＋H₂S=NaHS＋H₂O＋CO₂↑

3.CO₂(CO)——灼热的氧化铜 CuO＋CO=Cu＋CO₂

4.CO₂(HCl)——用饱和NaHCO₃溶液 NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

5.H₂S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS＋HCl=NaCl＋H₂S

6.SO₂(HCl)——用饱和NaHSO₃溶液 NaHSO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋SO₂↑

7.Cl₂(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl₂不溶

8.MnO₂(碳粉)——

①将混合物在氧气中点燃  C＋O₂=CO₂

②通入灼热的氧化钙  C＋CaO=Ca＋CO₂↑(条件:高温)

③通入灼热的氧化铁  3C＋2Fe₂O₃=3CO₂↑＋ 4Fe

9.碳粉(MnO₂)——加浓盐酸  MnO₂＋4HCl(浓)=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

10.C(CuO)——加稀盐酸  CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

11.Al₂O₃(Fe₂O₃)

方法一：

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O

向滤液中通入过量的CO₂，过滤得到Al(OH)₃，加热使Al(OH)₃分解。 AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃＋HCO₃^－ 2Al(OH)₃====Al₂O₃＋3H₂O

方法二：

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O 2、加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe(OH)₃， Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃ Al^3＋＋4OH^－=AlO^－＋2H₂O 3、向滤液中通入过量的CO₂，过滤得到Al(OH)₃，加热使Al(OH)₃分解。AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃＋HCO₃^－ 2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

注：如果是Fe₂O₃(Al₂O₃)就直接加氢氧化钠啊！

12.SiO₂(Al₂O₃)——加入稀盐酸  Al₂O₃ ＋ 6HCl = 2AlCl₃ ＋ 3H₂O

13.FeCl₃(FeCl₂)——通入氯气  Cl₂＋2FeCl₂=2FeCl₃

14.FeCl₂(FeCl₃)——加入铁  Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋FeCl₂

15.NaCl(NH₄Cl)——固体的话直接加热  NH₄Cl=NH₃＋HCl

16.C₂H₆(C₂H₄)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液  CH₂=CH₂＋Br₂→CH₂Br－CH₂Br

17.溴苯(Br₂)——加入氢氧化钠  2NaOH＋Br₂=NaBr＋NaBrO＋H₂O分液

18.硝基苯(NO₂)——加入氢氧化钠  2NO₂ ＋ 2NaOH = NaNO₂ ＋ NaNO₃ ＋H₂O分液

19.甲苯(苯酚)——加入氢氧化钠Ph－OH＋NaOH=Ph－ONa＋H₂O  分液

20.乙醛(乙酸)——加饱和碳酸钠2CH₃COOH ＋ Na₂CO₃ = 2CH₃COONa^＋ H₂O ＋ CO₂蒸馏

21.乙醇(水)——加氧化钙蒸馏

22.乙酸乙酯(乙酸)——饱和碳酸钠溶液  2CH₃COOH ＋ Na₂CO₃ = 2CH₃COONa＋ H₂O ＋ CO₂分液

23.肥皂(甘油)——加入NaCl，发生盐析进行过滤

24.葡萄糖(淀粉)——加入稀硫酸水解  C₆H₁₀O₅(淀粉)＋H₂O=C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

25.溴乙烷(乙醇)——用水，分液