化学自习室移动版

过去人们用铅室法制取H₂SO₄时，是根据质量分数小于75%的H₂SO₄不和铅反应(实际上是生成的难溶物H₂SO₄覆盖在Pb表面而使反应停止)，可以用铅制容器来盛放H₂SO₄。所以，以前人们把浓度大于 75%的硫酸溶液称为浓H₂SO₄，小于75%的硫酸溶液称为稀H₂SO₄，后来发现铁、铝、铬在质量分数大于 93%的冷的硫酸溶液中可以钝化，可用铝、钢、生铁等制成的容器来盛放浓硫酸，所以把硫酸含量大于 93%的硫酸溶液称为浓硫酸，小于93%的硫酸溶液 称为稀H₂SO₄。

那么，为何不把100%的H₂SO₄称为浓H₂SO₄呢？这是因为纯H₂SO₄受热会分解产生三氧化硫，浓度因此会减小，待浓度减小到98.3%，温度就恒定为338 ℃，普通的硫酸溶液加热至沸腾，由于水的蒸发，H₂SO₄浓度会变大，H₂SO₄含量增大至 98.3%时，温度也恒定为338℃ 。我们把这种成分和温度都不变的溶液称为恒沸溶液。

因此，化学上把浓度为98.3%，沸点为338 ℃的 硫酸溶液称为标准浓H₂SO₄。