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先举几个例子，NO₃^－在有H^＋的时候才有氧化性，KMnO₄一般都要酸化，重铬酸跟也需要酸化，ClO^－也需要酸化增强其漂白性……

其实不仅是上面的几个酸根需要酸化提高氧化性，很多其他物质的氧化性也跟pH有很大关系，比如O₂。

这里从两个方面分析为什么酸性能影响氧化性！

一、从结构分析

按惯例，先扯几个概念，第一个是电子云，这个好懂，请同学们自行阅读相关资料

第二个是离子极化作用

说白了就是异性电荷的相互吸引作用

看图1，正常的阴阳离子，未受到异性电荷的作用力，电子云为球形、均匀分布的，这个属于未极化离子，纯属理想情况，化合物中一般不存在

看图2，阴阳离子，受到了异性电荷微弱的吸引力，电子云稍微变形，这个属于弱极化离子，比如CsF就是这样

看图3，阴阳离子，受到了异性电荷较强的吸引力，电子云变形较大，这个属于强极化离子，比如MgCl₂就是这样

看图4，阴阳离子，受到了异性电荷强烈的吸引力，电子云变形严重，已经部分重叠，离子键变成了共价键，比如AlCl₃就是这样

然后进入正题！以MnO₄^－为例，下图是MnO₄^－离子极化作用示意图

当有H^＋靠近时，由于H^＋半径太小，产生很强烈的吸引力(解释：虽然在这里离子不是点电荷，但也可以参考库伦力公式，)，导致O的电子云强烈向H^＋这边变形，是Mn与O的电子云重叠程度降 低，Mn－O键变得不那么稳定，因此氧化性増强，这个叫反极化作用，如下图

为什么不稳定就会使氧化性增强？

这里打个比方，因为容易断嘛，断了后Mn(VII)就要吸引别的微粒，像氧比较耐吸就结合在一起，如果遇到不耐吸的，比如S^2-，一吸就投降，S^2-直接把电子给了Mn(VII)，那就是氧化还原反应了。

中心原子价态越高，抵抗反极化作用的能力就越强，这也是为什么稳定性ClO^－＜ClO₂^－＜ClO₃^－HClO₂＞HClO₃＞HClO₄。

除了H^＋反极化作用很强外，其他电荷高、半径小的离子反极化作用也很强，也可以使酸根离子不稳定，比如碳酸钙的热稳定性就低于比碳酸钠的。

二、从物化角度分析

按惯例先来个概念，电极电势

电极电势是用来衡量水溶液中，微粒的氧化还原性强弱的，数值越正代表氧化性越强，数值越负代表还原性越强。

相应的有个公式计算电极电势，叫做能斯特方程

举个例子

大部分物质的氧化性都随H^＋浓度增大而增强。