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一、溴试剂四种形态

1、液溴就是溴的单质(Br₂)，常温下是液体故得名。是纯净物。深红棕色液体，很容易挥发，因此要加水液封。一方面减少挥发，同时也减少污染，因为溴蒸汽有毒。

2、溴蒸汽为红棕色气体。

3、溴水是溴的水溶液。是Br₂，HBr，HBrO，H₂O的混合物，化学性质比较复杂。一般呈橙色到淡黄色，浓度越大颜色越深。

4、溴的溶CCl₄液是溴溶于CCl₄，溴取用和使用都不方便，因此化学反应中用到溴单质时，常用溴的溶液或CCl₄用溴水。

二、涉及到的有机反应

A、苯与液溴发生取代反应，还需要催化剂。不能用溴水代替，苯是不可以和溴水发生加成反应的。

B、烷烃与溴蒸气发生取代反应，不能用溴水

C、苯酚与浓的溴水发生取代反应，生成三溴苯酚沉淀。实验中，应该是浓溴水、稀苯酚.

D、含有C=C。C三键C的物质与溴水或者溴的CCl₄溶液就可以发生加成反应。

E、乙醛不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙醛则能使溴的水溶液褪色。溴溶于水生成的物质为HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛类物质可以使溴水褪色是氧化反应。

三、区分物理、化学变化

1、萃取、分层：与苯、四氯化碳不反应，但能够发生萃取，且分层

2、褪色、分层：这个点一般较隐蔽！如己烯(6个碳为油状液体)、苯乙烯与溴水混合，能够发生加成反应，且生成物不溶于水，产生分层。

3、不褪色、不分层：如与乙醇混合。

四、颜色归纳：“溴不离橙”

A、水里橙黄色

B、CCl₄等有机溶剂中橙红色

C、NO₂和溴蒸汽都是红棕色的气体

D、液溴深红棕色液体

五、KMnO₄一般作氧化剂

同学们可模仿溴的问题自己去归纳一下，在有机物中的分层、褪色

六、应用举例

例题1：NO₂和溴蒸汽都是红棕色的气体，可以用哪些方法鉴别:

例题2：甲烷中的少量乙烯杂质用酸性高锰酸钾溶液除去好？还是用溴水除去更好？

例题3：溴水、KMnO₄一般是作为氧化剂参与反应的，通常这两种物质用于区别不易被氧化的烷烃、苯和易被氧化的烯烃、炔烃等。

下面就这两种物质与一些烃发生反应归纳一下：

溴水溶液中溶剂为水，溶质为溴单质(还有少量溴与水反应生成的物质)；KMnO₄溶液中溶剂为水，溶质为KMnO₄，为使其氧化性增强，常在其溶液中加些稀硫酸，称为酸性高锰酸钾溶液。

当溴水、KMnO₄与一些烃反应时，则首先要搞清楚以下4方面的问题：

(1)溶液分层问题：水溶液与液态烃混合后都要分层，因为烃不溶与水。

(2)液体密度问题：烃密度小于水，所以分层后，液态烃都在水溶液的上层。

(3)溶液反应问题：溴水、KMnO₄(酸化)两种物质与烷烃、苯与这两种物质都不反应；烯烃、炔烃与这两种物质都要反应；苯的同系物则与溴水不反应，与酸性高锰酸钾溶液要反应。

(4)溶液萃取问题：萃取就是用一种溶剂将一种溶液中的溶质从其原来的溶剂中分离出来的过程。所用到的该溶剂成为萃取剂，一般要有以下几个条件：

一是被萃取的溶液与其互不相溶，

二是与被萃取的溶液不发生任何反应，

三是溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于原来溶剂中的溶解度，

四是萃取剂一般是易挥发的物质。

烃与溴水发生萃取过程，但与高锰酸钾溶液不发生萃取，理由是：溴水中的溶质溴单质易溶于有机溶解剂，其在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。而高锰酸钾溶液的溶质高锰酸钾是离子化合物，其不溶于有机溶剂，所以也就没有萃取过程的发生。