化学自习室移动版

基本仪

器使用

与安全

(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

错

蒸发皿不能用来加热固体

(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

对

分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸

(3)称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH固体

错

NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上

(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

错

使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

错

容量瓶在使用之前不需烘干

(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差

错

锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大

(7)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗

对

确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗

(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

错

钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na₂O₂也能与水或CO₂反应

药品的

保存

(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

错

玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠

(2)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

错

氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中

(3)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

错

溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封

pH试

纸使用

(1)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

对

湿润的pH试纸可以稀释碱液

(2)可用pH试纸测氯水的pH

错

氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸

(3)测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差

错

若测中性溶液的pH，则不产生误差

(4)直接将pH试纸浸入待测液中

错

直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

(6)用广泛pH试纸测得某NaClO溶液pH为11

错

错

广泛pH试纸只能精确到整数

NaClO溶液具有强氧化性漂白

溶液的

稀释和

配制

(1)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动

错

水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅

(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

错

定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大

(3)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

错

定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低

(4)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL 容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

错

要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中

(5)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中

错

浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中

(6)将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

错

要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大

(7)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

对

定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响

分离与

提纯

(1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

错

使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡

(2)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

错

测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度

(3)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

错

萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出

(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

对

热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入

(5)用分液漏斗、烧杯分离Br₂和CCl₄的混合物

错

Br₂和CCl₄互溶，不能用分液法

(6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

错

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

(1)

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K^＋

错

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

(2)

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

错

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO₂都能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无NH₄^＋()

错

NH₃极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH₃不会挥发出来

(4)

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl₂

错

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl₂，也可能是O₃、NO₂等气体

(5)

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO₂

错

O₃、Cl₂，也能使品红溶液褪色

(6)

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

Y中一定含有SO₄^2－

错

若溶液Y中含有SO₃^2－，滴加硝酸时能被氧化成SO₄^2－，加入BaCl₂也会有白色沉淀产生

(7)

往CH₂==CHCHO中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

错

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO₄溶液无法证明分子中含有碳碳双键

(8)

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是浓盐酸

错

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(9)

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，无砖红色沉淀

说明淀粉未水解

错

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)₂悬浊液会与硫酸反应生成CuSO₄，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)₂悬浊液

(10)

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe^2＋

对

Fe^2＋的检验方法正确

(11)

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

错

NaOH与AgNO₃溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验

(12)

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生

说明

K_sp(BaCO₃)

＜K_sp(BaSO₄)

错

溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但K_sp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，但BaSO₄可转化为BaCO₃

(13)

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝单质

对

氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落

(15)

将SO₂气体通入到Ba(NO₃)₂溶液中，生成白色沉淀

此沉淀是BaSO₃

错

H₂SO₃是中强酸，电离出的H^＋与溶液中的NO₃^－能将SO₃^2－化成SO₄^2－，故该白色沉淀是BaSO₄

(17)

将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质

错

在Fe(NO₃)₂中加入稀硫酸后，Fe^2＋能被H^＋、NO₃^－(两者同时存在相当于HNO₃)氧化成Fe^3＋而干扰实验

(18)

SO₂通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色

SO₂有漂白性

错

SO₂在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性

(19)

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

该溶液一定是碳酸盐溶液

错

碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

(20)

分离乙酸和乙酸乙酯

用分液法

错

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

(21)

制备Fe(OH)₃胶体：0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.3 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合

有胶体生成

将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体

(22)

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

错

向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析