化学自习室移动版

一、学完了反应速率的计算和影响因素之后，对于可逆反应而言，有几件事还是没有弄明白，或者容易混淆。

对于A(g)+2B(g)⇌C(g)来说，

1、我们平时计算的反应速率是平均反应速率。而速率图像上的点是即时反应速率。

若计算0-t₁时间内A的反应速率，我们平时一般计算的是A的总的消耗速率，而且是平均消耗速率。

2、对于正在正向进行的可逆反应来说，v(总)=v(正)-v(逆)。

当v(总)为0，即v(正)=v(逆)时，体系达到平衡状态。

对于上面的可逆反应来说，A的正反应速率是指A的消耗速率，A的逆反应速率是指A的生成速率。

上图中的面积b是逆反应造成的A的浓度增加量。面积a+b表示的是正反应造成的A的浓度减少量，面积a表示总反应速率造成的A在体系中的真实的浓度减少量。

3、A的正反应速率由A与B的浓度决定。A的逆反应速率由C的浓度决定。

4、用B计算出来的各项数据与A计算出来的数据不同，但含义相同。

5、图像的变化含义：

对于正反应来说，随着反应的进行，反应物被消耗，浓度在降低，正反应速率变慢。

对于逆反应来说，随着反应的进行，生成物在增加，浓度在提高，逆反应速率变快。

当v(正)=v(逆)时，反应物不再被消耗，生成物不再增加，反应速率也不再变化，体系达到平衡状态。

二、条件变化时，速率的变化及平衡的移动。

以A(g)+2B(g)⇌C(g)  △H<0为例

1、达到平衡后，在t₀时刻时，当体系的温度升高时，正、逆反应的温度都升高，v(正)和v(逆)都加快。又根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，说明v(逆)> v(正)。图像如下图所示：

2、达到平衡后，在t₀时刻时，当体系的压强减小，体积增大时，A、B、C的浓度都降低，v(正)和v(逆)都减小。又根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，说明v(逆)> v(正)。图像如下图所示：

3、达到平衡后，在t₀时刻时，当增加A的浓度时， v(正)增大，v(逆)在t₀时不变。图像如下图所示：

4、达到平衡后，在t₀时刻时，当加入催化剂时， v(正)、v(逆)都增大，且增加幅度相同。图像如下图所示：

三、两个特殊例子

1、CaCO₃⇌CaO＋CO₂(g)

当增加压强，缩小体积时，CO₂的浓度提高，逆反应速率增加。图像如下图所示：

2、CO＋H₂O(g)⇌CO₂＋H₂

当增加压强，缩小体积时，反应物生成物的浓度提高，正、逆反应速率都增加。根据勒夏特列原理，平衡不移动，说明v(正)=v(逆)。图像如下图所示：

【练习】

1、对于可逆反应N₂＋3H₂⇌2NH₃ ΔH＜0。

问a和b 分别改变的是什么条件？  a：          。b：          。

2、下图为N₂＋3H₂⇌2NH₃ △H<0的逆反应速率图像。问t₂、t₆、t₈分别改变的是什么条件？

 t₂：        。t₆：        。t₈：        。

【练习答案】

1、升温。减少NH₃浓度。

2、加NH₃或升温。加N₂或H₂。加催化剂。