化学自习室移动版

一、化学计量

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

①常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A(　　)

②常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A(　　)

③标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为4N_A个(　　)

答案　①√　②×　③×

(2)考查物质的组成和结构

①1 mol 羟基与1 mol 的氢氧根所含电子数均为9N_A(　　)

②28 g 乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A(　　)

③1 mol Na₂O 与1 mol Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为N_A(　　)

④1.7 g H₂O₂中含有电子数为0.9N_A(　　)

⑤1 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子(　　)

答案　①×　②√　③√　④√　⑤×

(3)考查氧化还原反应电子转移数目

①标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A(　　)

②1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子(　　)

③常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A(　　)

④1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A(　　)

答案　①×　②√　③√　④×

(4)考查电解质溶液中粒子的数目

①1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A(　　)

②1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A个OH^－(　　)

③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋的数目为2N_A(　　)

④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－的数目为N_A(　　)

⑤1.0 L 1.0 mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]水溶液中含有的氧原子数为2N_A(　　)

⑥1 mol·L^－1NaCl溶液中含有N_A个Na^＋(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×

(5)考查化学反应前后微粒数目的变化

①50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A(　　)

②某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A(　　)

③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子(　　)

④0.1 mol H₂与0.1 mol I₂蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N_A(　　)

⑤常温常压下，将0.1 mol NH₃与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N_A(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×

二、溶液配制

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)10 mL 质量分数为98%的H₂SO₄，用10 mL 水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%(　　)

(2)在标况下，将22.4 L 氨气溶于1 L 水中，得到1 mol·L^－1的氨水(　　)

(3)实验室用蔗糖配制100.0 g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL 的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管(　　)

(4)配制0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶(　　)

(5)配制0.100 0 mol·L^－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

(7)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)

(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)

(9)配制浓度为0.010 mol·L^－1的KMnO₄溶液时，称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017·全国卷Ⅲ，9D)(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×

二、常考笔答题答题语言再规范

1．实验室需要0.5 mol·L^－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量___g NaOH，称量时需要___、___、__(填仪器名称)。

答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙

2．检查容量瓶是否漏水的方法：___。

答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是____。

答案　往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

4．某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液__kg，配制的主要步骤是____、___、___。

答案　10　计算　称量(量取)　溶解(稀释)

解析　稀释前后溶液中溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%×x＝300 kg×0.5%，x＝10 kg；配制的主要步骤：首先根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，计算需要过氧乙酸溶液的质量和水的质量，再换算为体积，并进行称量、量取，然后混合溶解。

5．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：

(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式：________。

(2)读数前调平B、C装置液面的方法是______，其目的是________。

(3)若拆去实验中导管A，使测得气体体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案　(1)2Al＋2NaOH＋6H₂O===2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

(2)上下缓慢移动量气管C　使B内的气压等于外界大气压

(3)偏大