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四类晶体的结构和物理性质的区别同时也是判断物质所属晶体类型的方法。

(1) 组成晶体的微粒和微粒间的作用不同——判断物质所属晶体类型的根本方法。

直接构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，离子间的作用是离子键；直接构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用只有共价键； 直接构成分子晶体的微粒是分子，分子间的作用是分子间作用力； 直接构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作 用是金属键。

(2) 物质的类别。

金属氧化物、强碱绝大部分的盐都是离子化合物，都形成离子晶 体。非金属单质、共价化合物大多数在固态时形成分子晶体，个别是原 子晶体。金属单质、合金在固态时均形成金属晶体。

(3) 晶体的状态、熔点。

物质微粒间作用力的强弱有一定的区别，表现在物理性质上最重 要的形式是熔点范围有一定的区别。各类晶体的熔点由高到低的一般顺序依次是：原子晶体>离子晶体(一价离子)>分子晶体，金属晶体视具体情况而定。

(4) 导电性。

金属晶体是电的良导体。原子晶体任何状态均不导电（个别是半导体）。离子晶体固态时均不导电，在水溶液中或熔融状态时能导电。 分子晶体在固态时均不导电，但电解质的分子晶体的水溶液可导电，单 质、非电解质在溶于水时若不与水反应，则其分子晶体的水溶液依然不 导电。

(5) 溶解性。

金属晶体、原子晶体均难溶解于一般的无机溶剂或有机溶剂中。 分子晶体在各类溶剂中表现为相似相溶的规律性：极性分子的溶质易 溶于极性分子的溶剂中，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂 中。离子晶体一般易溶于水，而难溶于非极性 溶剂。

(6) 硬度和机械性能。

离子晶体硬度较大但很脆，延展性很差；分子晶体硬度很小并且很 脆，延展性很差；原子晶体硬度很大,很难进行机械加工。主族元素金 属晶体多数硬度较小，过渡元素金属晶体多数硬度较大，但均具有良好的延展性。

判断物质所属晶体类型时，虽然可以依据物质的常见物理性质，但只依据单一的某一性质确定晶体类型很容易出现偏差，需要综合考虑 以上提到的物质的多种性质。