化学自习室移动版

元素周期表的元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。挖掘元素周期表自身结构的内在规律，不仅能培养学生的逻辑思维能力和探究精神，而且能大大简化解题过程，提高解题速度

规律一  在周期表中，同周期第IIA与IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）1～３周期（短周期）元素的原子序数相差１；（２）４、５周期相差１１；（３）第６、７周期相差２５。

例１　Ａ为IIA族元素，Ｂ为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m 和n，且Ａ，Ｂ为同周期元素，则下列关系式错误的是（　　）。

Ａ。n=m+1                               B. n=m+11

C. n=m+25                               D. n=m+10

解析　根据规律一，选Ｄ。

规律二　每周期排布的元素种数为，若n为周期序数，则奇数周期中为(n+1)×(n+1)/2种，偶数周期中为(n+2)×(n+2)/2种。 

例２．已知第１到第７周期元素的总数依次为：２，８，８，１８，１８，２３，２６（未填满）若第８期填满后，该周期最多可容纳元素——种。

解析　运用规律二，第８周期为偶数周期，可排元素总数为(8+2)×(8+2)/2＝５０种。 

规律三　同主族相邻元素的原子序数之差有以下两种情况：

（１）第IA、IIＡ族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的总数＝下一周期的元素的原子序数；

（２）第IIIA到ＶIIＡ族，上一周期元素的原子序数＋下一周期的总数＝下一周期的原子序数。

例３　相邻的同主族元素甲和乙，甲所在周期含有m种元素，以所在的周期含有n种元素，请回答下列问题：

 若甲、乙的原子序数相差m，则下列说法中正确的是（　　）

Ａ.甲、乙可能位于IA族，且甲的原子序数比乙大；

Ｂ.甲、乙可能位于IA族，且甲的原子序数比乙小

Ｃ.甲、乙可能位于ⅦＡ族，且甲的原子序数比乙大；

解析　（１）应用规律三，若甲、乙为IA、ⅡＡ族元素，且甲在乙的上周期，甲序数＋m＝乙序数，即乙序数－甲序数＝m，Ｂ正确；若甲、乙为ⅢＡ到ⅦＡ族元素，且甲在乙的下周期，乙序数＋m＝甲序数，即甲序－乙序数＝m，Ｃ正确，故正确选项为Ｂ、Ｃ。

规律四　设主族元素族序数为a，周期序数为b，则为：

（１）a/b <１时，为金属元素，其高价氧化物为碱性氧化物，高价氧化物对应的水化物是碱；

（２）a/b>>１时，为非属元素，其高价氧化物为碱性氧化物，最高价氧化物对应的水化物是酸； 

无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性较强，且最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，反之，a/b的值越大，元素的非金属性较强，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性就越强。

例４下列物质的性质比较中正确的是（　　）

Ａ.酸性H₂BO₃＞H₂CO₃　        

Ｂ.还原性ＨＩ>ＨＢr

C.  金属性Ｂe>Mg                   

D.碱性Ｂa(OH)₂

解析　直接运用规律四，Ａ、Ｃ、Ｄ均不正确，元素的非金属性较强，其氢化物的还原性较弱，非金属性Ｂr>Ｉ，故其氢化物的还原性ＨＩ>ＨＢr，，故选Ｂ。

规律五　元素周期表中除Ⅷ族元素外，元素序数为奇数（或偶数）数的元素所在的族序数及主要化合价为奇（或偶）数。

例５　x,y为短周期元素，二者能形成化合物　x_２y_３（x呈最高价），若y的原子序数为n，则x的原子序数不可能是（　　）

Ａ。n＋４　　　　Ｂ。n＋５　　Ｃ。n－３　　　　Ｄ。n－１１

解析　依题知x化合价为＋３，应位于ⅢＡ族，原子序数为奇数；y化合价为－２，在第ⅥＡ族，同样规律五反推，知其原子序数为偶数，n＋４不可能为奇数，故答案为Ａ。

规律六　　元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（Ｈ除外），分界线两侧的元素一般既有金属性，也有非金属性。

例６　下例叙述正确的是（　）

Ａ.通常用来制农药的元素，在分界线右上方

Ｂ.制半导体材料的元素，位于分界线左下方。

Ｃ.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料

Ｄ.沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域

解析　依规律六和所学知识，正确的为Ａ、Ｄ。

规律七　对角线规律。沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似。

这一规律以第２、３周期元素间最为明显。如

元素及对应的单质及同类化合物性质相似。

例７下列叙述不正确的是（　）。

Ａ.Ｂe(OH)₂为两性氢氧化物

Ｂ.Ｂe与非氧化性强酸反应过都能放出Ｈ_２

Ｃ.Ｈ３ＢＯ３是既能溶于水的弱酸

Ｄ.Ｂ２Ｏ３既能溶于强酸又能溶于强碱

解析　依规律七，Be与Al性质相似，Ａl(OH)₃为两性氢氧化物Ｂe(OH)₂必为两性氢氧化物；Ａl与非氧化性强酸及强碱反应都能放出Ｈ２，Be也应如此；Ｂ与Si性质相似，H₂SiO₃是不溶于水的弱碱，H₃BO₃必为不溶于水的弱酸。Ａ、Ｂ、Ｃ均正确；而B₂O₃性质应与SiO₂相似，SiO₂只能与强碱反应，并不与强酸反应故不正确的是Ｄ。

规律八　最外层电子数最大或等于３而又小于８的元素一定是主族元素；最外层电子数为１或２的元素可能是主族、负族或０族（Ｈe）元素；最外层电子数为８的元素稀有气体元素（Ｈe例外）

例８　下列元素中一定是主族元素的是（　）

Ａ.最外层电子数为１或２的元素　　　　

Ｂ.最外层电子数为３或４的元素

Ｃ.最外层电子数大于３小于８的元素　　

Ｄ.最外层电子数是２或８的元素

解析　根据规律八应选Ｂ、Ｃ。