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金属键:金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各层间发生相对滑动，但金属键仍然存在，原子不改变原有的排列方式，故金属键具有延展性。

金属键的强弱和什么有关

金属离子半径的大小及所带电荷的多少。首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强；如Al>Mg。在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强；如Li>Na。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。

金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关(便可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。在配合物(多聚型)中，为达到18e^-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。

同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力(称为固溶)也是金属的重要特性。此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。