化学自习室移动版

1.有关电离能的考点的答题模板

①氮元素的第一电离能比同周期相邻元素大的原因是:基态原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定。

②第一电离能F＞N＞O的原因:同一周期从左至右第一电离能逐增大，但N元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而F＞N＞O。

2.物质稳定性比较答题模板

①CuO在1273K时分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因:最外层电子排布，Cu₂O中Cu^＋为3d¹⁰，而CuO中Cu^2＋为3d⁹，最外层电子排布达到全满时更稳定。

②铁元素常见的离子有Fe^2＋和Fe^3＋，稳定性Fe^2＋小于Fe^3＋，原因是:Fe^2＋的价电子排布式为3d⁶，Fe^3＋的价电子排布式为3d⁵，Fe^3＋的3d能级为半满状态，能低更稳定。

3.焰色试验的答题模板

很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为:电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色。

4.分子的稳定性答题板

①稳定性H₂S＞H₂Se的原因是:S原子半径比Se小，S－H键的键能比Se－H的键能大。

②硅与碳同族，有氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是:C－H键和C－C的键能较强，所以形成的烷烃稳定，而硅烷中Si－Si键和Si－H的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。

③SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是:C－H的键能大于C－O键，C－H键比C－0键稳定，而Si－H键的键能却远小于Si－O，所以Si－H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si－O。

5.键角的答题模板

CH₄、NH₃、H₂O的键角由大到小的顺序为:CH₄＞NH₃＞H₂O，原因是:三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSePr模型均为正四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，排斥力越大，导致键角变小。

6.配位键的形成答题模板

①CN^－做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的电负性小于氮元素的电负性，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是:C的电负性小于O，对孤对电子的吸引能力弱，给出电子对更容易。

③NaBH₄的阴离子中一个b原子能形成4个共价键，而冰晶石( Na₃AIF₆)的阴离子中一个AI原子可以形成6个共价键，原因是:B原子价电子层上没有d轨道，AI原子价电子层上有d轨道。

④已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是:在NF₃中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤对电子的吸引能力増强，难以与Cu^2＋形成配位键。

7.氢键的答题模板

①冰中氢键的键能为18.8kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，解释原因:液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键)。

②水由液体形成固体后密度却减小，原因为:水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。

③氨气极易溶于水的原因为:氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子能形成氢键。

④一定压强下，将NH₃和PH₃的混合气体降温，首先液化的是NH₃，解释原因:NH₃存在分子间氢键，分子间作用力强。

8.物质溶解性的答题模板

请解释加入乙醇后析出 [Cu(NH₃)₄]SO4·2H₂O晶体的原因:乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度。

9.相对分子质量大小比较答题模板

测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是:HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)_n。

10..晶体导电原因答题模板

①Fe₃O₄晶体能导电的原因:电子可在两种不同价态的铁离子快速发生移动。

②金属Ni导电的原因是:Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。

11.晶体熔点沸点比较答题模板

①H₂O沸点高于H₂S的原因:H₂O分子间存在氢键，且比范德华力强。

②SiH₄沸点高于CH₄的原因:SiH₄和CH₄的组成和结构相似的物质，SiH₄的相对分子质量大，分子间作用力大(范德华力大)，熔沸点高。

③氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B－N共价键键长比B－P短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。

④从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低:氟离子半径比氯离子半径小，CoF₂的晶格能比CoCl₂晶格能大，则CoF₂比CoCl₂的熔点高。

⑤K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是:由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属键的强度没有的Cr高，所以其熔沸点较低。

⑥从结构的角度分析SiO₂比CO₂熔沸点高的原因:SiO₂属于共价晶体，CO₂属于分子晶体，故SiO₂沸点高。

⑦氯化铝的熔点为190°C，而氟化铝的熔点为1290°C，导致这种差异的原因为:AlCl₃是分子晶体，而AlF₃是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。