化学自习室移动版

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核＋电子”模型；

4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5.舍勒：发现氯气；

6.维勒：人工合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

2. 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；

3. 人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4. 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；

5. 光导纤维：成分为SiO₂，全反射原理；

6. Al₂O₃:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7. SiO₂：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8. 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9. 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12. 三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：主要成分是碳。煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

2.温室效应：大气中CO₂、CH₄增多，造成全球平均气温上升；

3.光化学烟雾：NOx在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6.酸雨：pH＜5.6；

7.室内污染：HHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8.PM2·5：直径≤2.5M(2.5×10^－6m)能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物)；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

丙糖：甘油醛(最简单的糖)CH₂(OH)CH(OH)CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2. 二糖：

3. 多糖：

①淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法 (在酸性条件下水解)

A.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

B.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

C.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaOH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α－氨基酸；

2.两性：－NH₂具有碱性，－COOH具有酸性

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物(两个自身，两个交叉)；

3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐(Na₂SO₄)或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：

①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；

②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；

③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

6.颜色反应：

①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7.氢键存在：

①蛋白质的二级结构；

②DNa双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条；

2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；

3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；

4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；

5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6.油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；

7.天然的油脂都是混合物；

8.硬水中有较多的Mg^2＋、Ca^2＋，会生成不溶于水的(C₁₇H₃₅COO)₂Mg和(C₁₇H₃₅COO)₂Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

10.地沟油和人造奶油都是油脂；

2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn₂O₇是HMnO₄的酸酐，是金属氧化物。

3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。

5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH₄Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO₂能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N₂O₅，Na₂O₂能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10^－14，此时pH＝7的溶液才是中性。

12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO₂，如Cl₂、O₃均能使品红溶液褪色。

15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe^3＋可被还原为Fe^2＋。

16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO₂^－、MnO₄^－。

20.最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、Ⅵa中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO₃^－、HS^－等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H₂O、HF、NH₃等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH₄Cl属于离子晶体。

24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl₄、CO₂等都是含有极性键的非极性分子。

25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26.强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27.强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关；

28.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；

干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；

2.属于蛋白质的物质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味

动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；

干扰项：人造奶油；

3.主要成分为油脂的物质

动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；

干扰项：矿物油；

4.高分子物质

蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLa、核酸、聚XX；

干扰项：油脂、维生素；

5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质

淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；

6.元素定性分析法

李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收(发射)光谱；

7.测定有机物结构有作用

核磁共振、质谱、红外光谱

8.原子结构模型的建立

①汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

②卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核＋电子”模型；

③波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

干扰项：道尔顿：只是提出了原子的概念；

布朗运动：只能说明分子作无规则运动；

水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质

2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；

3.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质；

强酸：HCl，H₂SO₄，HNO₃，HI，HBr，HClO₄等

强碱：KOH，NaOH，Ca(OH)₂，Ba(OH)₂等可溶性碱

绝大部分盐：CaCl₂，CuSO₄，Na₂CO₃，BaSO₄，CaCO₃等干扰项：难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质；

4.弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质；

弱酸：HAc，H₂CO₃，HF，HClO，H₂SO₃，H₂S，H₃PO₄等；弱碱：NH₃H₂O，Cu(OH)₂Mg(OH)₂等难溶性碱；

少部分盐：Pb(Ac)₂，HgCl₂

5.碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；

6.酸性氧化物：能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；