化学自习室移动版

（一）次氯酸：

化学式HClO，结构式H-O-Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，又非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：3Ca(OH)₂＋2Cl₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋H₂O,在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：①2HClO===2HCl＋O₂（条件：阳光）②2HClO===H₂O＋Cl₂O（条件：CaCl₂，脱水）③3HClO===2HCl＋HClO₃（条件：加热）在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl₂＋6KOH＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O,一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O＋Cl₂O＝2HClO,将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

（二）氯酸：

化学式HClO₃，仅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可浓缩到质量百分浓度为40％，加热到40°C时即分解爆炸：仅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可浓缩到质量百分浓度为40％，加热到40°C时即分解爆炸：26 HClO₃=10 HClO₄＋15O₂＋8Cl₂＋8 H₂O,浓酸为浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味；稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，当与纸张、棉花等接触时就燃烧。从算得解离来看，氯酸是强酸，它的解离近似硝酸和盐酸。当将稀的氯酸溶液剧烈冷却时，它将变得粘稠但不结晶。氯酸钡与硫酸作用后经过滤蒸馏而得氯酸。其酸的重要盐类是钾盐和钠盐，氯酸钾不潮解，氯酸钠潮解。

（三）高氯酸：

 化学式HClO₄，通常是无色 、极易吸湿的液体，在空气中强烈冒烟，熔点为-112°C，沸点为16°C（2.4×103Pa）。无水高氯酸不稳定，储藏时有时会爆炸，因此应特别注意！但它的水溶液是稳定的。溅于皮肤上会引起灼伤。高氯酸与水结合形成水合物HClO4·nH2O，式中n＝1，2，2.5，3，3.5，皆为晶体。其中最稳定的为1水合物，熔点为50°C，沸点为110°C，热到近沸点也不分解，它可写为[H₃O][ClO₄]。在无水的高氯酸中，显然有部分形成这种化合物：3HClO₄＝[H₃O][ClO₄]＋Cl₂O₇七氧化二氯也易分解：2 Cl₂O₇＝4ClO₂＋3O₂这就是无水酸易爆炸的原因。高氯酸是普通含氧酸中的最强者，在水中完全电离。高氯酸的氧化力不如氯酸强，但在加热与高浓度时为强氧化剂，与有机物质发生猛烈作用。高氯酸根离子非常稳定，它的结构是正四面体形，故较氯酸根离子（ClO₃ˉ）稳定的多。二氧化硫、硫化氢、亚硝酸、氢碘酸、锌、铝等皆不能使它还原，氯酸却为这些还原剂还原。但低价钛、钒、钼等化合物可以使之还原，高氯酸根离子还有一种特性，即对金属离子的配位作用很弱，所以在研究溶液的反应时，为保持溶液的离子强度不变，常用它作稀释剂。高氯酸盐的溶解度有些异常，高氯酸的锂、钙、镁等盐在水中溶解度很高，而钾、铷、铯的盐皆难溶于水。高氯酸镁、高氯酸钡的去水作用很强，故为优良的脱水剂。高氯酸铵分解放出大量氧等气体，如：2NH₄ClO₄====N₂↑＋Cl₂↑＋2O₂↑＋4H₂O，它可作火箭推进剂，高氯酸可用于医药和电镀铅等方面。高氯酸钾与浓硫酸在140～190°C的油浴上减压蒸馏可的高氯酸。