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高考化学实验设计题中有许多装置起着“特殊”的作用，并且有的随位置、以及所装的试剂不同所起的作用不同，这些高考题常所考核的内容。现将常见的几种归纳如下：

一、尾气吸收装置

尾气吸收装置分三种类型(见图1、2、3)， 图1所示装置的特点及运用：溶液和气体充分接触充分，能充分吸收气体，但不能防倒吸，所以运用于溶解度较小的尾气的吸收。 图2所示装置的特点及运用：气体和溶液接触面大，气体不会逸出能防止污染空气，并且防倒吸，所以运用于较多量的溶解度较大的尾气吸收(例氯化氢、溴化氢等气体的吸收)图3、4是图2的一种变形形式。能防到吸的原因是：当液体到吸时，液体进入漏斗，由于漏斗容积大，烧杯内的液面与漏斗口分离，容液又回落到烧杯内，防止了到吸。

图5所示装置的特点及运用：导管口靠近液面，但没伸入液面内，气体和溶液接触不充分，能够防倒吸，但尾气可能逸散到空气中，所以运用于少量溶解度较大的气体或蒸汽的吸收(例少量的溴化氢气体或乙酸乙酯蒸汽的吸收)。

二、洗气瓶装置

1、干燥装置：如图6所示，内装浓硫酸用来吸收非还原性气体中的水蒸汽(氨气除外) 

2、洗气(气体、液体反应装置)

如图7所示，容器内的长导管口浸没在内装的液体药品中，液体从长导管进入容器内，与液体充分接触，充分反应，故可作气体与液体之间反应的反应器，在混合气体通过时，利用气体的性质，再加入特定的试剂可以除去其中的杂质气，例：CO₂ 中混有HCl、 SO₂可用饱和的NaHCO₃溶液除去，SO₂ 混有HCl可用饱和的NaHSO₃ 溶液除去，Cl₂中混有HCl气体可用饱和的NaCl溶液除去。

3、集气(如图8所示)

(1)向上排气集气：导管a进气，导管b出气，例：收集氯气、二氧化硫等气体。

(2)向下排气集气：导管b进气，导管a出气，例：收集氢气、氨气等。

(3)排水集气：导管b进气，导管a 排水，例：收集一氧化氮等。

若以图9作为集气瓶分别用向上排气集气、向下排气集气、排水集气，请指出进气导管。

三、干燥装置(固体与气体的反应装置)

气体干燥装置除上述的图6以浓硫酸为干燥剂的洗气瓶装置外，还有一些装有固体干燥剂的干燥装置，如图10、11所示。一般的干燥剂有碱石灰(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)，其作用与装入的固体药品以及在整个装置中的位置有关，例：装碱石灰不但吸收水蒸气还吸收二氧化碳气体，装无水硫酸铜不但吸收水蒸气还检验水蒸气。再如图12后边的干燥管其作用是防止外界的水蒸气或二氧化碳等进入前边的干燥管中。

四、防“倒吸”与安全指示装置

从一可知有许多尾气吸收装置可以防倒吸，但在一个较复杂的装置中导气管在中间某一装置不可避免的要接触液体试剂，这样为防止倒吸要在这装置前装一个防倒吸装置(如图13中的C装置96考题)，特点是两导管口均稍露出橡皮塞。

有一些装置不但能够防倒吸作安全瓶，而且还能够起到指示装置中的导管是否堵塞，起安全指示作用，例图14(97考题)所示装置，当导管堵塞时，容器内的溶液就会沿玻璃管上升。

五、量气装置

如图15、16、17所示，图15当气体通入容器时，将溶液压入量筒内，读出量筒内液体的体积，即为气体的体积，这类仪器的考核往往是设计，和读数时的注意事项，读数时要注意以下两点：(1)调节使容器、量筒内的液面相平；(2)视线要与溶液的凹面的最低点相切。

六、冷凝回流装置

此类装置的考核，往往问装置的作用，如图18、19、20、21所示，在反应装置的上方安装一竖着的长玻璃管、冷凝管、干燥管等，作为冷凝回流装置。

七、气体混合装置

如图22所示，当氢气和氮气同时通入装置时，不但干燥了氢气、氮气，而且还可以根据导管口气泡逸出的速率进行调节，使氢气和氮气按一定的比例混合。

八、气体和固体加热反应装置

如图23、24(96考题)所示，当气体和固体在加热的条件下反应可用此装置(例：一氧化碳和氧化铜、氧气和铜等的反应)，故也可用作除去气体中的氧气、一氧化碳等气体的装置。

九、简易启普发生器装置(图25、26)

如图25所示装置，例图当溶液和固体接触反应开始，关闭活塞，产生的气体将溶液压入右管内，使固体和液体分开，反应停止；当打开活塞，溶液又回落到左管内，反应又开始，达到了随关随停，随开随用的目的。

十、贮气瓶装置 

如图27、28所示，a瓶内充满溶液，当气体通入时将溶液压入b瓶，关闭活塞，便可将气体保存起来，使用的时候，打开活塞，b中的溶液回落到a中，将气体赶出。

综之、掌握这些装置，要深入理解其原理，不能光看其外表和形状，这样你才能在化学实验中灵活运用这些特殊装置。