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一般来说，当两种盐水解后溶液的性质相反（酸性或碱性）时，应从水解相互促进的角度考虑，但这不能一概而论，具体情况还应具体分析，现总结如下：

 一. 需要考虑盐水解的情况

1. 多数水解性质相反的盐，应考虑盐的水解

弱碱的阳离子水解后溶液呈酸性，弱酸的阴离子水解后溶液呈碱性。这些离子组分别是：Al³⁺与等；Fe³⁺与等。这些离子组之间按照一定比例混合时，由于水解后生成的难溶物以沉淀的形式析出，生成的挥发性物质会脱离反应体系，水解程度大，最终使水解趋于完全。

2. 极少数水解性质相同的盐，在判断离子能否共存时也应考虑盐的水解

水解性质相同的盐，一般不考虑盐的水解，但也有特殊情况。例如，将NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合时就应考虑盐的水解。这是因为：虽然水解均呈碱性，但能电离出H⁺，又由于NaAlO₂溶液的碱性强于NaHCO₃，这表明的水解程度大于的水解程度，这样的水解就抑制了的水解但能促进的电离。故的水解与的电离相互促进，最终使的水解趋于完全。其离子反应方程式为：。

二. 不必考虑盐水解的情况

1. 多数水解性质相同的盐，不必考虑盐的水解

例如，氯化锌与硝酸银溶液混合，由于两种盐水解后都呈碱性，水解相互抑制，应按复分解反应进行，离子方程式为：Cl+Ag⁺=AgCl↓。

2. 少数水解性质相反的盐，也不必考虑盐的水解

两种盐虽然水解性质相反，但反应的产物若没有脱离反应体系或是生成的弱酸、弱碱还能发生中和反应时，通常也不必考虑盐的水解。

例如，在NH₄Cl和Na₂S的混合溶液中，和S^2-均可水解：H₂S+OH^－。这里，生成的NH₃·H₂O又能与HS^－、H₂S反应生成、S^2-和HS^－，从而抑制了与S^2-的水解，所以水解程度较小，二者可以共存。同样，与CH₃COO^－、等也可以共存。

3. 当两种盐水解性质相反，但若能发生氧化还原反应时，则应优先考虑氧化还原反应，不必考虑盐的水解

例如，在氯化铁溶液中加入硫化钠溶液，就应优先考虑发生氧化还原反应，其化学方程式为：2FeCl₃+Na₂S=2FeCl₂+2NaCl+S↓。

4. 当两种盐水解性质相反，且同时存在水解、复分解、络合等相互竞争的反应时，结果反应会向生成更难溶或更难电离物质的方向进行

例如，氯化铜溶液与硫化钠溶液混合时，由于CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，所以反应会向生成CuS的方向进行。即发生CuCl₂+Na₂S=CuS↓+2NaCl这一复分解反应。