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反应热部分《考试大纲》要求：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式等。分析近年高考试题，实际上对反应热的考查可归为以下几方面。

一、热化学方程式的书写

书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：

⑴ 必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、a、aq)，另外不标“↑”和“↓”符号。

⑵ 反应热ΔH与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温(25℃)、常压(101KPa)。

⑶热化学方程式中常用摩尔焓变ΔH表示，ΔH只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，ΔH为“＋”；若为放热反应，ΔH为“－”。ΔH的单位为KJ•mol^－1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系(即指每摩尔化学反应)，而不是指该反应中的某种物质。如2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)；ΔH＝－571.6KJ•mol^－1指“每摩尔2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H₂(g)、O₂(g)、H₂O(l)的物质的量。

⑷ 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，ΔH也不同。

⑸ ΔH与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑹ 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。

例1．在25℃、101KPa下，1g 甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是( ) 

A．CH₃OH(l)＋3/2 O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=＋725.8KJ•mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH=－1452KJ•mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH=－725.8KJ•mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH=＋1452KJ•mol^－1

解析：1g 甲醇燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放热22.68KJ，则1mol 甲醇(32g)燃烧放热22.68KJ×32=725.8KJ，2mol 甲醇燃烧放热725.8KJ×2=1452KJ。可知B项符合题意。

二、燃烧热、中和热的简单计算

在101KPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol H₂O，这时的反应热叫中和热。计算时注意：

⑴ 各物质化学式前面的化学计量数与ΔH(ΔH取正值)成正比。

⑵ 可燃物前的化学计量数为1；中和所得H₂O前的化学计量数为1。

⑶ 当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“－”符号(“－”仅表示放热)。

例2．葡萄糖燃烧热是2804KJ•mol^－1，当它氧化生成1g 水时放出的热量是( )

A．26.0KJ    B．51.9KJ    C．155.8KJ    D．467.3KJ

解析：根据葡萄糖燃烧的热化学方程式C₆H₁₂O₆(g)＋6O₂(g)==6CO₂(g)＋6H₂O(l)；ΔH=－2804KJ•mol^－1，可知：生成6mol×18g•mol^－1=108g 水时放热2804KJ，则生成1g 水时放热为(1g×2804KJ)/108g=26.0KJ 。故答案为A项。

三、盖斯定律的应用

盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：

⑴ 当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

⑵ 反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例3．已知

⑴ H₂(g)＋ 1/2O₂(g)==H₂O(g)；ΔH₁＝a KJ•mol^－1

⑵ 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)；ΔH₂＝b kJ•mol^－1

⑶ H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(l)； ΔH₃＝c KJ•mol^－1

⑷ 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)；ΔH₄＝d KJ•mol^－1

下列关系式中正确的是(    )

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

解析：⑴、⑵式反应物、生成物的状态均相同，⑴×2=⑵，即2ΔH₁＝ΔH₂，2a＝b，又H₂的燃烧反应为放热反应，故2a＝b＜0，C项符合题意。同理，⑶×2=⑷，有2c＝d＜0，D项错误。

由于气态水转变为液态水要放热，有ΔH=－a＋c＜0，c＜a＜0，A项错误。同理，ΔH=－b＋d＜0，d＜b＜0，b项错误。

例4．已知25℃、101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.51KJ•mol^－1     C(金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395.41KJ•mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

解析：ΔH=(－393.51＋395.41)KJ•mol^－1=1.9KJ•mol^－1，即石墨转化为金刚石是吸热反应，据反应热=反应物分子断裂化学键时吸收的总能量－生成物分子形成化学键时释放出的总能量=生成物总能量－反应物总能量，可知石墨的能量更低，石墨较稳定(能量越低越稳定)。故答案为A项。

四、放热反应、吸热反应的判断

常见的放热反应有：⑴所有的燃烧反应；⑵酸碱中和反应；⑶金属与酸生成H₂的反应；⑷浓H₂SO₄ 、固体NaOH 、CaO 溶于水。常见的吸热反应有：⑴需要持续加热的反应，如NH₄CI与Ca(OH)₂制NH₃、H₂还原CuO 、乙醇制C₂H₂、浓盐酸制CI₂以及CaCO₃ 、KCIO₃ 、Mg(OH)₂等分解反应；⑵盐的水解反应；⑶弱电解质的电离。

例5．实验室制取下列气体，其反应放热的是( )

A.由无水醋酸钠制CH₄

B.由乙醇制C₂H₄

C.由电石制C₂H₂

D.由氯酸钾制O₂

解析：选项A、B、D都需要持续加热，选项C是放热反应。故答案为C项。

五、可逆反应的反应热

无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。

例6．已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2mol NH₃(g)，放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁KJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂KJ。则下列叙述正确的是( )

A.2Q₂＞Q₁=92.4KJ

B.2Q₂=Q₁=92.4KJ

C.2Q₂＜Q₁＜92.4KJ

D.2Q₂=Q₁＜92.4KJ

解析：92.4KJ为1mol N₂(g)与3mol H₂(g)恰好完全反应生成2mol NH₃(g)时所放出的热量。而在实际反应中由于存在平衡态，反应物不可能百分之百的转化，因此Q₁＜92.4KJ。当温度不变，相同的密闭容器中，起始反应物物质的量减半(相当于减压或稀释)时，由平衡移动原理可知，平衡向逆反应方向移动，有2Q₂＜Q₁。故答案为C项。