化学自习室移动版

在熔化或溶解于水时能否导电，是判断是否电解质的依据，导电性的实验又往往以灯泡是否发亮来推断。对于一些难溶的物质，如BaSO₄、AgCl、CaCO₃等，由于其溶解度太小，很难使灯泡发亮，但不能由此得出BaSO₄、AgCl、CaCO₃不是电解质的结论。对这一问题可从三个方面去认识和理解：

(1)从结构上看，BaSO₄、AgCl、CaCO₃都是离子化合物，故它们应属于电解质。

(2)虽然它们的溶解度都很小，但溶解的那一部分，可以完全电离，从这一点来看BaSO₄、AgCl、CaCO₃不仅是电解质，而且是强电解质。至于其水溶液不能使灯泡发亮，也很难测出其溶液的导电性，但并不能说明其水溶液不导电，只要用很灵敏的电流计仍可测出其导电性。

(3)若将BaSO₄熔化成液态时，也能电离出自由移动的Ba^2＋和SO₄^2－。

综上所述，像BaSO₄、AgCl、CaCO₃这样一类物质可以称为难溶的强电解质。