化学自习室移动版

      化学平衡的一个重要特征是“同”，即：在相同条件下，同一反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时开始，都可以达到同一个平衡。比如：对于合成氨的反应，起始投料：（1）1molN₂和3molH₂       （2）2molNH₃，可以达到同一平衡。

       那么，如何给学生讲解转化方法呢？ 在发表的文章中，提到的比较好的方法有：

（1）U型容器放球法：在一个U型容器中，无论是哪边放入小球，或者哪个高度放入小球，小球最终都会停留在U型容器的最低处。
（2）走路法：要走到教室的中间，无论从教室前面，还是从教室后面开始，最终都可以到达教室的中间。

      我认为上述方法，只能让学生明白：“要达到同一平衡，可以有多种不同的起始投料方式”。并不能让学生明白哪怕是一点点体会：“这些投料方式之间有什么联系”。而后一个问题才是教师真正要突破的难点。

      我们不妨从学生非常熟悉的非可逆反应入手来突破上述难点，具体方法如下：

      对于反应：2AgNO₃+CaCl₂==Ca(NO₃)₂+2AgCl↓，请学生思考以下起始投料的反应结果（1）2molAgNO₃和1mol CaCl₂        （2）1mol Ca(NO3)2和2molAgCl             （3）1.2molAgNO₃、0.6molCaCl₂、0.4molCa(NO₃)₂、0.8molAgCl。

         学生不难明白最终结果是相同的，然后引导学生总结这些起始投料的关系。由于可逆反应和非可逆反应之间并没有明显的界限，上述规律对于可逆反应也同样适用。即：只要符合上述关系的不同起始投料，都可以达到同一平衡。