化学自习室移动版

一、弱电解质的证明理论依据

弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

二、弱酸CH₃COOH的证明方法

1、测定一定浓度的CH₃COOH溶液的pH值

例如：测定0.1mol /L的CH₃COOH的pH值＞1，说明CH₃COOH是弱酸。

2、测定一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值

例如：测定0.1mol /LCH₃COONa溶液的pH＞7，证明CH₃COOH是弱酸。

3、将一定pH值的CH₃COOH溶液稀释10ⁿ倍后，测定pH值。

例如：将pH=1的CH₃COOH溶液10mL ，用蒸馏水稀释至1000mL ，pH＜3，证明CH₃COOH是弱酸。

4、测定相同浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。

例如：测定0.1mol /LCH₃COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH₃COOH是弱酸。

5、测定一定pH值CH₃COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变

例如：将pH=1的CH₃COOH溶液与HCl溶液10mL 都稀释至100mL ，pH值变化小的是CH₃COOH，是弱酸。

6、用等物质的量浓度的CH₃COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。

例如：用0.1mol /LCH₃COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH₃COOH，是弱酸。

7、用等物质的量浓度的CH₃COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。

例如：用0.1mol /LCH₃COOH溶液和0.1mol /LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH₃COOH，是弱酸。

8、用等体积等pH值的CH₃COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化钠溶液的体积。

例如：将pH=1的CH₃COOH溶液与HCl溶液各20mL ，分别与0.1mol /L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH₃COOH，是弱酸。

9、用等pH值等体积的CH₃COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。

例如：将pH=1的CH₃COOH溶液与HCl溶液各20mL ，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH₃COOH，是弱酸。

10、已知HB是弱酸，用HB与CH₃COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH₃COOH是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH₃COOH更弱的酸。

三、弱碱NH₃·H₂O的证明方法

1、测定一定浓度的NH₃·H₂O溶液的pH值。

例如：测定0.1mol /L的CH₃COOH的pH值＜13，说明NH₃·H₂O是弱碱。

2、测定一定浓度的NH₄Cl溶液的pH值。

例如：测定0.1mol /LNH₄Cl溶液的pH＜7，证明NH₃·H₂O是弱碱。

3、将一定pH值的NH₃·H₂O溶液稀释10n(倍后)，测定pH值。

例如：将pH=12的NH₃·H₂O溶液10mL ，用蒸馏水稀释至1000mL ，pH＞10，证明NH₃·H₂O是弱碱。

4、测定一定浓度的NH₃·H₂O与NaOH溶液的导电性，看导电性强弱。

例如：测定0.1mol /LNH₃·H₂O溶液和0.1mol /LNAOH溶液的导电性，导电性弱的NH₃·H₂O是弱碱。

5、测定一定pH值NH₃·H₂O溶液与NaOH溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变

例如：将pH=11的NH₃·H₂O溶液与NaOH溶液10mL 都稀释至100mL ，pH值变化小的是NH₃·H₂O，是弱碱。

6、用等物质量浓度的NH₃·H₂O与NaOH分别与铝反应，看有无气泡的产生。

例如：用0.1mol /LNH₃·H₂O溶液和0.1mol /LNAOH溶液分别与铝反应，没有气泡产生的是NH₃·H₂O，是弱碱。

7、用等物质量浓度的NH₃·H₂O与NaOH分别与氯化铁溶液反应，看产生沉淀的速率。

例如：用0.1mol /LNH₃·H₂O溶液和0.1mol /LNAOH溶液分别与氯化铁溶液反应，产生沉淀速度慢的是NH₃·H₂O，是弱碱。

8、用等体积等pH值的NH₃·H₂O与NaOH溶液分别与一定浓度的HCl进行中和滴定，看消耗HCl溶液的体积。

例如：将pH=11的NH₃·H₂O溶液与NaOH溶液各20mL ，分别与0.1mol /L的HCl溶液进行中和滴定，消耗HCl溶液多的是NH₃·H₂O，是弱碱。

9、用等pH值等体积的NH₃·H₂O溶液与NaOH溶液分别与足量的氯化铁反应，测定生成测定的质量。

例如：将pH=11的CH₃COOH溶液与NaOH溶液各20mL ，分别足量的氯化铁溶液反应，产生沉淀质量多的是NH₃·H₂O，是弱碱。

10、已知BOH是弱酸，用BOH与NH₄Cl混合看是否反应，如果反应，说明NH₃·H₂O是一种比BOH更弱的碱；如果不反应，说明BOH是一种比NH₃·H₂O更弱的碱。

四、强化练习

1、pH值和体积都相同的醋酸和稀硫酸，分别跟足量的锌反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是(B)

A、一样多   B、醋酸比硫酸多  C、硫酸比醋酸多       D、无法比较

2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(A)

A、1mol /L甲酸溶液的pH约为2

B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1mol /L甲酸恰好与10mL 1mol /LNaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸溶液能和碳酸氢钠溶液反应。

3、将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)和c(CH₃COO^－)的正确关系是(C)

A、c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)        B、c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)         C、c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)        D、不能确定

4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(C)

A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

5、可以判断某一元酸是强电解质的现象是(D)

A、该酸加热至沸腾也不分解                      

B、该酸可溶解氧化铜

C、该酸可跟石灰石反应，放出CO₂          

D、该酸浓度为0.01mol ·L^－1时pH值为2