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在高中化学中，物质的量就像是一座桥梁，把微观粒子的数量和物质的质量、气体的体积等宏观物理量联系起来。在学习中同学们一定要理清有关概念之间的关系。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它所表示的意义是含有一定数目粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子和它们特定的组合等）的集体。当描述物质的物质的量时，必须指明物质粒子的名称，不能是宏观物质的名称。摩尔是物质的量的基本单位，它与物质的量的关系就如米与长度、克与质量的关系一样。

阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含有的粒子数，即0.012Kg¹²C中所含有的碳原子数，是一个精确值，而“6.02×10²³”是该常数的近似值。

物质的量（n）与粒子数（N）之间可通过阿伏加德罗常数（N_A）这个桥梁建立关系：n=N/N_A。物质的量和粒子数之间存在如下关系：n₁：n₂=N₁：N₂，即它们的物质的量之比等于其粒子数之比。

许多同学在初学时总会将摩尔质量和质量这两个概念混淆。物质的量和质量都是国际单位制中的基本物理量，而摩尔质量是由质量和物质的量导出的一个物理量，它们之间的关系为：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）。

气体摩尔体积是指单位物质的量的气体（纯净气体或混合气体）所占有的体积。当气体摩尔体积用22.4L·mol^—1表示时，一般是指标准状况（0℃、101kPa）。非标准状况下的气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol^—1，但大多数情况下不是。

气体摩尔体积是指单位物质的量的气体（纯净气体或混合气体）所占有的体积。阿伏加德罗定律是指在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律运用时的一个特例。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小。阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：其主要应用于不同气体之间的比较，同时也可以应用于同一种气体的比较，被比较的气体既可以是纯净气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，等于其物质的量之比。（2）同温同压下，等体积的任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比，等于其密度之比。（3）同温同压下，等质量的任何气体的体积之比等于其相对分子质量的反比。（4）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，等于其相对分子质量之比。（5）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。（6）同温同体积下，等质量的任何气体的压强之比等于其相对分子质量的反比。……