化学自习室移动版

一、氧化还原反应“正说”

二、氧化还原反应“歪说”

1.“剂”与“性”和关系

干燥剂——具有干燥性——将湿气体干燥——本身被湿物质湿润

氧化剂——有氧化性——可将还原剂氧化——本身被还原剂还原

还原剂——有还原性——可将氧化剂还原——本身被氧化剂氧化

它们是“一样一样的”

2、化合价与电子得失的关系——荣誉与利益的关系

电子是一种实实在在存在的物质，得电子就相当于得到利益。化合价是人为给的荣誉。利益和荣誉，总是相反的。获得利益(得电子)——荣誉下降(化合价降低)，东于奉献(失电子)——荣誉上升(化合价升高)。

3、氧化还原性强弱的关系

现有一伙小朋友在玩球：

抢球的能力：无球的张三＞有球的李四。

失球的可能性：无球的张三＜有球的李四。

现在球在李四手里(有球的李四)，无球张三来了，那么就出现了如下结果：

如果碰到抢球水平更高的，则可以从有球的张三手里把球抢走，而无球的李四，则可去抢水平更差的人手里的球。

在氧化还原反应中，2I^－＋ Cl₂= I₂＋2Cl‑

这里I^－(还原剂)就相当于是有球的李四，Cl₂(氧化剂)就相当于无球的张三，I₂(氧化产物)相当于无球的李四，他失去了电子，不甘心，有再得到电子的欲望(氧化性)，但是得碰到还原性更强的物质才行。Cl^－(氧化产物)相当于有球的张三，他有失去电子的可能，有还原性。但是要碰到氧化性更强的氧化剂才行。

高锰酸根的氧化性比Cl₂更强，于是：

MnO₄^－＋H^＋＋Cl^－→Mn^2＋＋Cl₂↑＋H₂O

S^2－更差劲，更守不住电子，还原性比I^－更强，或者说，S的氧化性比I₂更弱，抢电子能力更差。于是下列反应可以发生：S^2－＋ I₂= S ＋ 2I^‑

如果我们将氧化剂氧化能力，给一个力量指数，力量指数越大的，得电子能力越强，氧化性越强。如：F、O、Cl、Br、I、S为例：