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有关阿伏加德罗常数（N_A）的计算是高考化学命题的一大热点，让考生对有关阿伏加德罗常数（N_A）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：

  一、计算物质中所含微粒的数目：

这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。

例如：下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的叙述正确的是：
　（1）18克重水中所含电子数为10N_A（2）25℃，1.013×10⁵Pa下，11.2L氯气所含原子数为N_A个
　（3）常温常压下，32克氧气中含有2N_A个原子
　（4）标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为N_A个
　（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N_A/22.4
　（6）标准状况下，22.4L三氧化硫中含有4N_A个原子
　（7）标准状况下，0.5N_A个HCHO分子所占体积约为11.2L
　（8）62克白磷中含有2N_A个白磷分子
　（9）1mol羟基中含有10N_A个电子
　（10）1L0.2mol/LBa(NO₃)₂ 溶液中含有0.2N_A个NO₃^－ （11）1L0.5mol/LNa₂S溶液中含有0.5N_A个S^2- （12）0.1molNa₂CO₃溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1N_A个
　（13）106克Na₂CO₃固体中含有N_A个CO₃^2- 
　（14）1mol冰醋酸中含有N_A个CH₃COO^－ （15）1L0.5mol/L的H₂S溶液中含有N_A个H⁺ （16）25℃时，1克水中约含有10^-10N_A个OH^－ （17）浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液共1L，含CH₃COOH和CH₃COO^－共1.5mol
　（18）1molFeCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N_A （19）醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

二、计算氧化还原反应中得失电子数目
　 此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。
　（20）2.4克镁变为镁离子失去电子数为0.1N_A （21）标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中共放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2
　（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
　（23）1molNa₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2N_A （24）标准状况下，用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl₂ （25）32克Cu与S完全反应转移的电子数为N_A

三、关于阿伏加德罗定律
　 阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律的关键：四个相同，即：同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）
　（26）N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比等于16:1
　（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A （28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
　（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4L所含原子数为2N_A （30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
　（31）同温同压同体积的CO₂和SO₂所含氧原子数均为2N_A

四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算
　 在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。
　（32）31克白磷分子中含1.5N_A个化学键
　（33）SiO₂晶体中，每摩硅原子可形成2N_A个共价键

五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
　 在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。
　（34）标准状况下，11.2LNH₃和11.2LHCl混合后分子总数为N_A （35）标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后分子总数为N_A （36）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成nN_A/4个氯分子
　 （37）标准状况下，在100ml2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集到4.48LSO₂气体

答案：正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32