化学自习室移动版

一、镁

（一）镁的结构

1、构成微粒：Na^＋和自由电子，作用力金属键

2、电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²

3、第一电离能：I₁(Mg)＞I₁(Al)

4、晶胞结构

(1)堆积名称：六方最密堆积，堆积类型：A₃型或镁型

(2)堆积方式：…ABAB…

(3)配位数12

(4)结构和性质的关系

（二）物理性质

具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性

（三）化学性质

1、与非金属反应(O₂、Cl₂、N₂等)

(1)与O₂反应：

(发出耀眼的白光)

(2)与Cl₂反应：

(3)与N₂反应：

(4)与S反应：

2、与H₂O反应：

(冷水慢，沸水快)

3、与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：

4、与CO₂反应：

(剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)

5、与盐溶液反应：

6、镁与NH₄Cl溶液反应

(1)反应：

(2)原理：Mg与H^＋反应，促进NH₄Cl的水解平衡正向移动

（四）镁的用途

1、国防金属：镁合金的强度高、机械性能好，制造汽车、飞机、火箭

2、冶金工业：用做还原剂和脱氧剂

3、军事上：用做照明弹、燃烧弹

（五）海水提镁

1、流程图

2、基本反应

(1)制取石灰乳：

(2)沉淀Mg^2＋：

(3)提取MgCl₂：

(4)制氯化镁晶体：

①基本操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量

②基本仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平

(5)氯化镁晶体脱水：

①HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl₂的水解

②HCl的作用：抑制MgCl₂的水解，得到无水MgCl₂

(6)制金属镁

①反应：

②加入少量CaCl₂的作用：降低MgCl₂的熔点，节能

3、原料

(1)直接原料：海水、贝壳和盐酸

(2)间接原料：氢气

(3)循环利用：氯气

二、氧化镁

1、晶胞结构（晶胞参数a cm）

（1）晶胞中含MgO个数：4

（2）配位数：6，O^2－的堆积方式：面心立方最密堆积

（3）晶格能：MgO＞CaO

（4）晶胞密度：

2、物理性质：

白色固体，难溶于水，熔点较高，是优良的耐火材料

3、化学性质：

属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性

（1）与水能缓慢反应：

（2）能与酸反应：

4、工业制备(煅烧碳酸镁)：

5、主要用途：氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材

三、氢氧化镁

1、物理性质：

白色固体，难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变为浅红色

2、化学性质     

（1）能与酸反应：

（2）热稳定性差：  

（3）溶解度小于碳酸镁：

3、实验室制法     

（1）将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中：

（2）将氨水滴入MgSO4溶液中：

四、氮化镁

1、电子式：

2、化学性质

（1）水解反应：

（2）与酸反应：

五、碳酸镁

1、溶解性：难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大

2、热不稳定性：

（工业制备MgO）

3、分解温度：CaCO₃＞MgCO₃

六、镁的化合物间的重要转化关系

1、一些镁盐加热蒸干、灼烧的产物

2、惰性电极电解某些镁的化合物

（1）MgCl₂溶液：

（2）熔融MgCl₂：

（工业上炼镁原理）

（3）熔融MgO：

（耗能多，不适于炼镁）

七、碳酸镁转化成氢氧化镁

1、转化的实质：沉淀的转化

2、转化的原因：

MgCO₃的溶解度比Mg(OH)₂的大

3、转化的应用：

Mg(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液的反应

（1）少量NaOH：

（2）少量NaOH：