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在含氧酸中，有高某酸、正某酸、亚某酸、次某酸、偏某酸的提法，这些名称究竟是怎样规定的呢？

理论上讲，每种元素都有其“原酸(碱)”形式，如果用“R”表示该元素，若正化合价为＋n的话，则其原酸的化学式为“R(OH)_n”，也可以写成H_nRO_n的形式，比如原硅酸的化学式就是H₄SiO₄。

但是多数时候，由于元素原子半径小，R原子周围容纳不了“原酸”分子中过多的OH原子团，就会发生脱水。譬如说，原硫酸应该是H₆SO₆但脱掉两分子水后就变为了H₂SO₄，称之为正硫酸，简称硫酸。

对于同一周期元素，从上到下，随着原子半径的增大，其原子周围能容纳OH原子团数目会逐渐增多，如氧族的碲元素对应的碲酸就是H₆TeO₆，TE原子周围可以较稳定容纳6个OH原子团。

同理，高氯酸的原酸是H₇ClO₇，由于空间的原因需要脱掉3分子水，所以高氯酸记为HClO₄。而碘原子的半径较大，只需要在原酸的基础上脱两分子水，因此高碘酸记为H₅IO₆。通常，把某种元素最为常见的稳定含氧酸称为该元素的“正酸”，命名时往往省略“正”字，直接叫“某酸”。如果该元素还有比正酸中元素化合价高的含氧酸，一般称为“高某酸”．如高氯酸HClO₄。

元素化合价比正酸中低2价的含氧酸称为该元素的“亚某酸”，如硫酸H₂SO₄与亚硫酸H₂SO₃、磷酸H₃PO₄与亚磷酸H₃PO₃、氯酸HClO₃与亚氯酸HClO₂、硝酸HNO₃与亚硝酸HNO₂等。元素化合价比亚某酸中再低2价的含氧酸则称为该元素的“次某酸”，如次氯酸HClO，次磷酸H₃PO₂等。

有些元素的正酸分子中含有3个或3个以上的OH原子团，这样的含氧酸在一定条件下可以进一步脱去1个水分子，这就形成了该元素的“偏酸”形式。如偏磷酸HPO₃(H₃PO₄脱去1个水分子)。

可以看出，同种元素原酸、偏酸与正酸的酸酐是相同的。例如，P₂O₅是H₃PO₄和HPO₃的酸酐。有时，2个正酸分子间可以脱去1个水分子连接起来，这就形成了“焦某酸”。如：

2H₂SO₄^－H₂O＝H₂S₂O₇(焦硫酸)

2H₃PO₄^－H₂O＝H₄P₂O₇(焦磷酸)

含氧酸有时还有很多其他的形式，例如硫代硫酸H₂S₂O₃则可看作硫酸分子中1个氧原子被1个硫原子替代的产物。过二硫酸H₂S₂O₈，可以看作分子中含有1个“—O—O—”过氧根原子团。