化学自习室移动版

一、电化学腐蚀：

实验原理：

审题点1：看腐蚀类型是否正确

示例：下述装置能否探究铁的析氢腐蚀？

答：×

解析：析氢腐蚀的介质为酸性较强的电解质，食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀。

审题点2：氢后金属不论环境的酸碱性，只发生吸氧腐蚀

示例：下述装置能否探究铜的析氢腐蚀？

答：×

解析：如果发生了析氢腐蚀，则总反应式是：铜单质与盐酸反应，但我们知道二者实际上并不能发生反应

其正极反应式为：

二、电化学防护：

防护原理：

牺牲阳极法：应用原电池原理,让被保护金属作正极,另找一种活泼性较强的金属作负极

外加电流法：利用电解原理,把被保护的设备作为阴极,用惰性电极作为辅助阳极,两者均放在电解质溶液里,外接直流电源。

审题点1：验证牺牲阳极法时，看被保护金属是否作正极

示例：下述装置能否用于验证牺牲阳极法（保护Fe）？

答：×

解析：两个装置中Fe的活泼性比Cu更强，因而Fe作负极，无法对Fe起到保护作用。

拓展分析一下，实验图示1当中的实验现象：铁钉作负极，失去电子转变为亚铁离子，所以，铁钉附近我们可以观察到蓝色固体生成（亚铁离子与铁氰化钾发生作用）；铜片作正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，因而，铜片附近会变红。（见下图）

引申拓展：

下述装置能否用于验证牺牲阳极法（保护Fe）？

答：√

解析：装置中Zn的活泼性比Fe更强，因而Zn作负极，Fe作正极被保护。

实验现象：Fe电极附近发生如下反应：

铁钉电极生成氢氧根离子，所以可以观察到铁钉附近变红。

审题点2：验证牺牲阳极法时，看选择的检测试剂是否是铁氰化钾

示例：下述装置能否用于验证牺牲阳极法（保护Fe）？

答：×

解析：Fe若被腐蚀，失去电子后会生成Fe^2＋，不应该使用KSCN溶液进行检验，可以使用铁氰化钾溶液检验Fe^2＋。

审题点3：验证牺牲阳极法时，看是否将Fe电极附近的溶液取出来进行检测

示例：下述装置能否用于验证牺牲阳极法（保护Fe）？

答：×

解析：Zn比Fe活泼，作负极，铁被保护，加入铁氰化钾溶液后，在铁表面没有生成蓝色沉淀，才能说明溶液中并没有Fe^2＋存在。但是铁氰化钾中的Fe（Ⅲ）可能会氧化Fe单质生成Fe^2＋，因此不能作出Zn是否能对Fe起到保护作用的判断。

审题点4：验证外加电流法时，看是否将被保护金属作阴极

示例：下述装置能否用于验证外加电流法（保护Fe）？

答：×

解析：Fe作阳极会失电子，所以无法起到保护作用。

引申拓展：电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率

选择性必修1教材实验：(2）取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后，向其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，再观察现象。解释产生不同现象的原因

答：滴加硫酸铜以后，锌置换出铜，构成铜锌稀盐酸原电池，化学反应速率加快。